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        1. 【題目】下列說法正確的是( 。

          A. 水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物

          B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物

          C. 能電離出H+的物質屬于酸

          D. 酸性氧化物一定不能與酸起反應

          【答案】B

          【解析】A. 膽礬是硫酸銅水合物,屬于純凈物,A錯誤;B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物,例如氧化鋁是兩性氧化物,B錯誤;C. 能電離出H+的物質不一定屬于酸,例如硫酸氫鈉是鹽,C錯誤;D. 酸性氧化物不一定不能與酸起反應,例如二氧化硅能與HF反應,SO2能與硝酸反應等,D錯誤,答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標簽如右圖所示,根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
          (1)該試劑中 H2SO4的物質的量濃度為molL﹣1
          (2)某同學欲配制920mL物質的量濃度為0.30molL﹣1的稀硫酸,首先選擇量程為mL的容量瓶,然后經(jīng)理論計算需要量取mL上述濃硫酸(計算結果保留小數(shù)點后一位).
          (3)下列各項實驗操作或判斷正確的是(填寫字母).
          A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL,需稱量CuSO45H2O 1.6g
          B.在天平左右兩盤中各放一張白紙后,可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
          C.用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
          D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液,一般用250mL容量瓶進行配制
          E.將配制好一定物質的量濃度的溶液,注入剛用水洗凈的試劑瓶中,濃度不受影響.
          (4)下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有(填序號).
          A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未等內壁干燥便用來配制
          B.燒堿在燒杯里剛好完全溶解,立即把溶液轉移到容量瓶中
          C.定容時,仰視刻度線
          D.搖勻靜置后,發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)補加水至刻度線
          E.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質中既含離子鍵又含有非極性共價鍵的是

          A. MgCl2B. NH4ClC. H2O2D. Na2O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氫硫酸在空氣中有如此反應2H2SO22S↓2 H2O下列不正確的是( )

          A. 還原性H2O> H2S B. 屬于置換反應

          C. 氧化性O2> S D. 酸性H2S> H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】“甲型H1N1”流感疫情已構成“具有國際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”.已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑,其對流感病毒的抑制是以慢結合的方式進行的,具有高度特異性,其分子結構如圖所示.下列說法正確的是(
          A.該物質的分子式為C12H20N4O7
          B.1mol該物質與NaOH溶液反應,可以消耗4molNaOH
          C.在一定條件下,該物質可以發(fā)生消去、加成、取代等反應
          D.該物質能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】所謂手性分子是指在分子中,當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時,稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子.凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性.例如,有機化合物( )有光學活性.則該有機化合物分別發(fā)生如下反應后,生成的有機物仍有光學活性的是(
          A.與乙酸發(fā)生酯化反應
          B.與NaOH水溶液共熱
          C.與銀氨溶液作用
          D.在催化劑存在下與氫氣作用

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理.某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.
          某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復使用).查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl.

          (1)實驗開始前應先檢查裝置的氣密性,請敘述裝置A氣密性檢驗的方法:
          (2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是a
          (3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是: , 作用是:
          (4)裝置C中酒精燈的作用是:
          (5)為了測定氯化亞鐵的質量分數(shù),某同學進行了如下實驗:
          稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00molL﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點.(已知還原性Fe2+>Cl)滴定結果如表所示:

          滴定次數(shù)

          標準溶液的體積

          滴定前刻度/mL

          滴定后刻度/mL

          1

          1.04

          25.03

          2

          1.98

          25.99

          3

          3.20

          25.24

          ①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式:
          ②樣品中氯化亞鐵的質量分數(shù)為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,PbR(R2為SO42或CO32)的沉淀溶解平衡曲線如圖.已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4),下列說法不正確的是(

          A.曲線a表示PbCO3
          B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備Pb
          C.當PbSO4和PbCO3沉淀共存時,溶液中 =105
          D.向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO32 , 可轉化為Y點對應的溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質中,含共價鍵的離子化合物是

          A. CaCl2B. HClC. CO2D. Na2O2

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