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          【題目】關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是 ( )
          A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
          B.與質量分數(shù)相同的鹽酸溶液反應放出氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
          C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
          D.等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量Na2CO3＞NaHCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；
          B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故B錯誤；
          C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不分解，較穩(wěn)定，故C正確；
          D．設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質的量分別為1mol、mol，即放出CO2的質量：Na2CO3＜NaHCO3，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的質子數(shù)都為10，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示： 
          (1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式______________________________________。
          (2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________(填寫序號)。
          ①A　　　�、�B　　　�、�C　　　�、�D
          (3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：
          ①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。
          據(jù)此，請回答下列問題：
          寫出上述第四種元素在周期表中的位置________________。寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          (1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為______________(用元素符號及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的電負性由小到大的順序為_____________(用元素符號及“ < ”表示)。
          (2) N3－的立體構型是___________形;與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。
          (3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為“對角線規(guī)則”，請寫出鈹?shù)难趸锖蜌溲趸锓謩e與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________ ，______________________ 。
          (4)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子結構式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>
          （1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式: _______
          （2）甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 （填字母序號）
          A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應 B．使溴水褪色的反應,未必是加成反應
          C．使溴水褪色的物質,未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會使溴水褪色
          （3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是____________
          （4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________
          （5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是 （填字母序號）
          A．廢液冷卻后倒入下水道中
          B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中
          C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：
          ①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。
          ②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。
          ③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
          ④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應，據(jù)此，請回答下列問題用相應的離子符號表示：
          ⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．
          ⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．
          ⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家用Ca轟擊Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科學家一直尋找的第117號元素。下列關于Ca、Bk(锫)、Up和Up說法中正確的是（ ）
          A. 117號元素的相對原子質量為293.5
          B. Up和Up互為同位素
          C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四種核素，屬于四種元素
          D. 該轟擊表明通過化學反應可以合成新元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。 
           
          （1）寫出下列儀器的名稱：a._________，b.__________，c.___________。
          （2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_______________。（填序號）
          （3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由______口流出（填f或g）。
          （4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。
          ①圖中的錯誤是________________。
          ②根據(jù)計算得知，需用托盤天平稱量的NaOH的質量為____g 。
          （5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若未等溶液冷卻就轉移至容量瓶并定容_________；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；若定容時俯視刻度線_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2發(fā)生合成氨反應，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質的量為1.6mol，請回答下列問題：
          （1）從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率ν(NH3)=____。
          （2）平衡時，N2的轉化率為____，NH3的體積分數(shù)為____，平衡時體系的壓強為起始時壓強的____倍。
          （3）該反應的熱化學方程式為____。
          （4）若拆開1mol H-H鍵和1mol NN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1mol N-H鍵需要的能量是____kJ。
          （5）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號)。
          ①單位時間內消耗1mol N2的同時消耗了3mol H2；
          ②單位時間內斷裂1mol N≡N的同時斷裂了6mol N–H； 
          ③ν正(N2)= ν逆(NH3)；
          ④NH3的物質的量分數(shù)不再隨時間而變化；
          ⑤容器內氣體的壓強不再隨時間而變化的狀態(tài)；
          ⑥容器內氣體的密度不再隨時間而變化的狀態(tài)；
          ⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
          (1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1 ：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式_______________ 。
          (2)已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。
          (3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
          ①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O
          ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
          配平方程式①，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。__________________
          (4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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