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        1. 對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是              (  )
          A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3
          B.CH3COONa溶液加熱
          C.氨水中加入少量NH4Cl固體
          D.醋酸溶液加熱
          B
          A項,氯化鋁溶液中加入氯化鋁,鋁離子的水解平衡向右移動,溶液酸性增加,溶液顏色不會變深;B項,醋酸鈉水解使溶液顯堿性,加熱可促進水解,使溶液堿性增強,溶液顏色變深;C項,氨水中加入少量氯化銨固體,氨水的電離平衡左移,使氨水的堿性減弱;D項,醋酸溶液加熱可促進醋酸的電離,使溶液酸性增強。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )
          A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na)
          B.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
          C.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na)=c(Cl)
          D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          H2O2是一種二元弱酸,對于0.1 mol·L-1的過氧化氫溶液,下列敘述不正確的是(  )
          A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2H+HO2-,HO2-H+O42-
          B.加水稀釋過程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H)增大
          C.加入少量濃鹽酸,過氧化氫的電離平衡逆向移動,水的電離平衡逆向移動
          D.加入少量氯化鐵溶液,溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知:25℃時,Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。現(xiàn)有如下溶液:
          ①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
          ②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
          ③0.1 mol /LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
          常溫時,三者pH大小關系正確的是
          A.①>③>②B.③>①>②C.①>②>③D.②>③>①

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
          實驗編號
          HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          混合溶液的pH

          0.2
          0.2
          pH=a

          c1
          0.2
          pH=7

          0.1
          0.1
          pH>7

          0.1
          0.1
          pH=9
           
          請回答下列問題:
          (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強酸還是弱酸________。
          (2)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol/L________?(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B)與c(K)的大小關系是________。
          A.前者大                              B.后者大
          C.二者相等                                  D.無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析,HB是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
          (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算),c(K)-c(B)=_mol/L。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):從下表格中判斷下列說法正確的是                                                       

          HClO4
          H2SO4
          HCl
          HNO3
          Ka
          1.6×10-5
          6.3×10-9
          1.6×10-9
          4.2×10-10
           
          A.在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
          B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
          C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
          D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          25℃時,相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液,分別加水稀釋,溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示。下列說法正確是
          A.在上述三種鹽原溶液中,水的電離度大小是NaX>NaY>NaZ
          B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中,離子濃度的大小關系是c(Z)>c(Y)>c(X)
          C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X)=c(HY)/c(Y)
          D.在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等體積0.1mol·L-1的鹽酸,所得混合液中存在c(H)+c(HX)=c(OH)+c(Cl)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:
          實驗編號
          HA的物質(zhì)的
          量濃度(mol·L-1)
          NaOH的物質(zhì)的
          量濃度(mol·L-1)
          混合后溶
          液的pH

          0.1
          0.1
          pH=a

          0.12
          0.1
          pH=7

          0.2
          0.1
          pH>7

          0.1
          0.1
          pH=10
           
          (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?                               
          (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是      。 
          A.前者大      B.后者大    C.兩者相等    D.無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              。 
          (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
          c(Na+)-c(A-)=        mol·L-1。 

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是(  。

          A.H2A為二元弱酸
          B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-
          C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-
          D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+

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