日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633KPa    壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃ ，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下  4.5mol氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個數(shù)之比是（  
）
          


          A．  1∶2         
B．  1∶3           C．  1∶4          
D．  1∶6
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的容器中，加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5摩氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：
          請完成下列問題：
          （1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則．
          ①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          2CO+Si
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          2CO+Si
          ．
          ②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ．
          ③D單質(zhì)的一種重要用途是
          制半導(dǎo)體材料
          制半導(dǎo)體材料
          ．
          （2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+SO2↑
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+SO2↑
          ．
          ②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離
          消費中心
          消費中心
          較近的地方．
          ③實驗室檢驗C的方法是
          將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色
          將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色
          ．
          （3）若B是一種有刺激性氣味的氣體，則
          ①B的分子形狀是
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          ②實驗室進行此實驗時，�？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，請說明產(chǎn)生大量白煙的原因
          生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙
          生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙
          ．
          ③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的
          2
          3
          ，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3NO=NO2+N2O
          3NO=NO2+N2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?南京一模）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
          （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
          356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
          1780.6kJ
          1780.6kJ
          ．
          （2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2-．
          已知該電池負極的電極反應(yīng)為：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為
          O2+4e-=2O2-
          O2+4e-=2O2-
          ，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向
          負
          負
          極移動．
          （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：T℃時物質(zhì)的濃度（mol/L）變化
          

          


          
時間/min
CO
H2O（g）
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084
C1
          

          
6
0.096
0.266
0.104
C2
          第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是
          增加H2濃度
          增加H2濃度
          ，第5～6min之間，改變的條件是
          增加H2O（g）濃度
          增加H2O（g）濃度
          ．T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          0.5
          0.5
          ．
          ②已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          ③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“=”、“＜”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?福田區(qū)模擬）850℃時反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：t℃時物質(zhì)的濃度（mol?L-1）變化
          

          


          
時間/min
A
B
C
D
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          （1）計算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：
          1
          2
          1
          2

          （2）t℃
          大于
          大于
          850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據(jù)是
          反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小
          反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小

          （3）反應(yīng)在4min～5min之間，平衡
          向左
          向左
          （填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
          b
          b

          a．增加A的濃度  b．增加D的濃度  c．加壓  d．使用催化劑
          （4）某溫度下反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則此時的溫度
          大于
          大于
          850℃（填大于、小于或等于）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          （1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：
          

          


          
時間/min
CO
H2O（g）
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084
C1
          

          
6
0.096
0.266
0.104
C2
          第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件是
          增大氫氣濃度
          增大氫氣濃度
          ，第5～6min之間，改變的條件是
          增大水濃度
          增大水濃度
          ．T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          0.5
          0.5
          ．
          （2）已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          （3）從420℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為
          放熱反應(yīng)
          放熱反應(yīng)
          （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案