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          【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用描述中錯誤的是
          A. 冶煉金屬鐵通常用熱還原法
          B. 要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法
          C. 用H2作為燃料的優(yōu)點之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境
          D. 煤的干餾屬于物理變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A、依據(jù)金屬冶煉原理分析可知，冶煉金屬鐵通常用熱還原法，A正確；B、海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，其中最常用的為蒸餾法和離子交換膜法，B正確；C、氫氣燃燒生成水，用H2作為燃料的優(yōu)點之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境，C正確；D、煤的干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程，D錯誤；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式與顏色不一致的是
          A. 過氧化鈉（淡黃色） B. NO2（紅棕色）
          C. NO（無色） D. 鐵銹（黑色）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。則平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ；
          Ⅱ．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，回答下列問題。
          （1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)   mL。
          （2）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時丙池中溶液的pH為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：
          （1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途  ；
          （2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，實驗室常用于檢驗B的試劑是  ；
          （3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ；
          （4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A與D反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
          A. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
          B. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
          C. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
          D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的焓變△H>0
          B．圖中Z的大小為a>3>b
          C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3
          D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1452 kJ·mol－1
          H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          下列說法正確的是：
          A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
          B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
          C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
          為測定產(chǎn)品純度，進(jìn)行了如下實驗：準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
          反應(yīng)原理為：
          2S2O＋I(xiàn)2=S4O＋2I－
          ①滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________________________。
          ②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)__________________ ______________。
          (2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為______________，滴定反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          弱酸
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離平
          衡常數(shù)(25 ℃)
          K＝1.77×10－4
          K＝4.9×10－10
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          下列選項正確的是( )
          A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO
          B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
          C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)
          D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
          

			
          

			
          
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