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          在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化情況如圖甲所示。下列有關(guān)說法不正確的是

          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A + 5B6C + 4D
          B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.0021 mol·L－1·s－1
          C．2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
          D．若起始時(shí)只加入A、B且物質(zhì)的量分別為1.6 mol和2.0 mol，則達(dá)平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率不相等
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：3A(氣)   3B(?)+C(?)；開始向容器中沖入A,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是
          A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
          C．B和C不可能都是氣體D．若C為固體，則B一定是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖
          所示。

          ⑴則該反應(yīng)的的反應(yīng)物 ，生成物是  ，化學(xué)方程式為                        ；
          ⑵能否計(jì)算反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為     ，
          若不能，則其原因?yàn)?u>           __     ；
          ⑶2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_________狀態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是(　　)
          A．Z為0.3 mol/L　　　　　　B．Y2為0.35 mol/L
          C．X2為0.2 mol/LD．Z為0.4 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

          吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖肌；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式                                   。
          （2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                    。
          （3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
          寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=                          。
          （4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是                                      。（寫出一點(diǎn)即可）
           

          500
          		600
          		700
          		800
          1.5
          		45
          		33
          		20
          		12
          2.0
          		60
          		43
          		28
          		15
          3.0
          		83
          		62
          		37
          		22
          （5）在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值       （選填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對(duì)生成乙醇      （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)．試求：
          （1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；
          （2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
          （3）平衡時(shí)n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強(qiáng)的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：
           2CrO42—（黃色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O
          若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
          A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硫酸
          C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是
          A．3molC                          B．2molA、1molB和1molHe(He不參加反應(yīng))
          C．1molB和1molC                  D．2molA、1molB和3molC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)達(dá)平衡放出的熱量為Q1，則
          A．Q1 =" 0.5" QB．Q1 < 0.5 QC．2Q1 > QD．無法判斷
          

			
          

			
          
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