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        1. 【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請解決下列問題。

          1硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑:

          P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 。

          2氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學研究的熱點。以CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

          ①2NH3(gCO2(gNH2CO2NH4(sΔH=-159.47 kJ·mol1

          ②NH2CO2NH4(sCO (NH22(sH2O(g;ΔHa kJ·mol1

          ③2NH3(gCO2(gCO(NH22(sH2O(g;ΔH=-86.98 kJ·mol1

          a 。

          3右圖表示使用新型電極材料,以N2H2為電極反應(yīng)物,以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為

          4常溫下,0.1mol/L氨水中加入少許N2O5,使溶液中c(NH3·H2O:c(NH4+=59,此時溶液的pH= .(25℃時,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5

          5SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水,經(jīng)分析該酸由3種元素組成,其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為79.17%。請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。

          【答案】

          10.75mol

          272.49KJ/mol;

          3N26e8H+2NH4+ ;NH4Cl

          49;

          5SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O

          【解析】

          試題分析:1Cu元素的化合價由+2價降低到+1價,CuSO4是氧化劑,P4中部分磷元素由0價降低到-3價,部分磷元素由0價升高到+5價,磷元素的化合價既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,若6molH3PO4生成,則參加反應(yīng)CuSO46mol×=15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為=0.75mol,故答案為:0.75;

          2①2NH3(g+CO2(g=NH2CO2NH4(s;△H=-159.47kJmol-1②NH2CO2NH4(s=CO(NH22(s+H2O(g;△H=a kJmol-1,③2NH3(g+CO2(g=CO(NH22(s+H2O(g;△H=-86.98kJmol-1,依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律①+②=③,得到-159.47KJ/mol+a=-86.98KJ/mol,a=+72.49KJ/mol;故答案為:+72.49

          3N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,正極發(fā)生還原反應(yīng),即氮氣被還原生成NH4+,電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+;負極是氫氣失電子生成氫離子,政績生成銨根離子在電解質(zhì)溶液中可以分離出氯化銨;故答案為:N2+6e-+8H+=2NH4+NH4Cl;

          4c(NH3·H2O:c(NH4+=59,則c(NH3·H2O=mol/Lc(NH4+=mol/L,根據(jù)NH3H2ONH4++OH-,Kb=1.8×10-5=,解得:c(OH-=1.0×10-5mol/L,則c(H+==1.0×10-9mol/L,pH=9,故答案為:9。

          5SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水,該酸由3種元素組成,其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為79.17%,分子中H原子數(shù)目為2,令該酸的化學式為:H2SixFy,根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知2+4x-y=0,由氟元素質(zhì)量分數(shù)有=79.17%,聯(lián)立解得x=1,y=6,故該酸為H2SiF6,故SiO2溶于氫氟酸的離子反應(yīng)方程式為:SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O;故答案為:SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純 NaCl 的流程如下:

          提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、CaOH2溶液、BaCl2溶液、BaNO32溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液。

          欲除去溶液中的 Ca2+Mg2+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_________(填化學式)。

          過濾之前,怎樣檢驗SO42-已除去:___________。

          現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。

          欲配制上述溶液,則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外,還需___________。

          計算后,需稱 NaCl的質(zhì)量為___________。

          下列操作的正確順序是(用字母表示) B→_______→______→_______→_______→_______→G 。

          A上下顛倒搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶

          下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫偏高、偏低無影響

          A.稱量時砝碼生銹:__________;

          B.溶解前燒杯內(nèi)有水:__________;

          C.容量瓶洗滌后未干燥___________

          D.定容時仰視容量瓶刻度線:___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】100℃時,將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中,每隔一段時間對該容器內(nèi)的得到數(shù)據(jù)如下

          時間(s)

          0

          20

          40

          60

          80

          n(NO2)/mol

          0.40

          n1

          0.26

          n3

          n4

          n(N2O4)/mol

          0.00

          0.05

          n2

          0.08

          0.08

          下列說法中正確的是

          A.反應(yīng)開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125mol·L1·s

          B80s時混合氣體的顏色與60s時相同,比40s時的顏色深

          C80s時向容器中加入0.32mol氦氣,同時將容器擴大為4L,則平衡將不移動

          D.若起始投料為0.20molN2O4,相同條件下達平衡,則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物G是一種“β-興奮劑,其合成路線如下:

          已知:

          1寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有 種。

          紅外光譜顯示含有三種官能團,其中無氧官能團與E相同,不含甲基

          1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有一種不同化學環(huán)境的氫原子。

          苯環(huán)上只有4個取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          2下列說法不正確的是

          A化合物B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)

          B1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

          C化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑

          D化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3

          3寫出E+F→G的化學方程式

          4根據(jù)題中信息,設(shè)計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(用流程圖表示,其他無機試劑任選

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān),下列說法正確的是( )

          A.用加酶洗衣粉洗衣服時水的溫度越高越好

          B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料能實現(xiàn)“碳”的循環(huán)

          C.用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

          D.用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列選項中,全部屬于組成細胞的大量元素的是( )

          A. P、N、Mn、K B. N、SZn、P

          C. FeS、P、N D. Ca、N、PK

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按要求填空:

          (1)常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后pH=______

          (2)常溫下pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液,按4:1的體積比混合,則混合溶液的pH=_______(己知lg2=0.3,lg5=0.7)

          (3)如圖所示,向A中充入 1mol X和1mol Y,向B中充入 2mol X和2mol Y, 起始時VA=VB=a L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):X+Y2Z+ W;正反應(yīng)為放熱反應(yīng),(四物質(zhì)均為氣體)。達到平衡時。VA=1.2aL,試回答:

          A中的X的轉(zhuǎn)化率 αA=__________;

          A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA ______αB (填“>、=、<”)

          打開K,一段時間后又達到平衡時,A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于CD中氯元素的化合價之間,E在常溫下為無色無味的液體,F是淡黃色固體,G為常見的無色氣體。請回答下列問題:

          (1)A、G的化學式分別為_______________________________。

          (2)寫出AFe反應(yīng)的化學方程式___________________ 。

          (3)寫出反應(yīng)②的化學方程式______________________。

          (4)己知A是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。

          ①將A通入紫色石蕊試液中,觀察到的現(xiàn)象是________________;請寫出A與水反應(yīng)的化學方程

          。

          A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學式);該物質(zhì)在空氣中失效的原因______(用化學方程式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉,關(guān)于食品質(zhì)量的報道中不斷有①“致癌農(nóng)藥、②“蘇丹紅、③“碘元素、④“亞硝酸鹽、⑤“三聚氰胺等化學名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者,化學性污染正成為危急食品安全的一大殺手。上述化學名詞所提到的物質(zhì)中,在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是( )

          A②③④ B②③ C③④ D.只有

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