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          干電池的總反應方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說法中正確的是
          A．鋅作正極，發(fā)生氧化反應B．鋅作負極，發(fā)生氧化反應
          C．鋅作正極，發(fā)生還原反應D．鋅作負極，發(fā)生還原反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          在反應總反應方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2中，鋅元素化合價升高，所以在構成的原電池中，鋅為負極，失去電子發(fā)生氧化反應；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一個原電池的總反應方程式為Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，該原電池可能為
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          正極
          		Cu
          		Al
          		Zn
          		Fe
          負極
          		Zn
          		Zn
          		Cu
          		Zn
          電解質(zhì)溶液
          		H2SO4
          		CuSO4
          		ZnCl2
          		CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯誤的是(     )
          A．Zn片為負極，Cu片為正極B．Zn片質(zhì)量減小，電子流出
          C．Cu片上發(fā)生氧化反應D．Cu 片上有氣泡產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是
          A．鋅片是正極
          B．銅片上發(fā)生的反應為：Cu－2e- ="=" Cu2+[來
          C．電子由鋅片通過導線流向銅片
          D．該裝置能夠將電能轉化為化學能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是（   ）         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氧化鋯陶瓷固體燃料電池是以氧化鋯為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子在其間通過，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是
          A．電極b為電池正極，電極反應式為
          B．氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過
          C．若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：
          D．若CH4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是
          ①鋅片溶解32.5g  ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1 gH2 ④銅片上析出1mol H2
          A．①③B．①④C．②③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

          （1）鐵片上的電極反應式為                       ，銅片上的電極反應式為                       ，銅片周圍溶液會出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
          （2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導線中流過的電子為           mo1，該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應速率為                   。
          （3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入          （填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2 min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是              mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉，銅片是
          A．正極B．電子流出的一極
          C．發(fā)生氧化反應的一極D．逐漸溶解
          

			
          

			
          
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