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          【題目】現(xiàn)有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學(xué)鍵類型分別是
          A. 離子鍵、配位鍵 B. 非極性共價(jià)鍵、配位鍵
          C. 極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵 D. 極性共價(jià)鍵、配位鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有非金屬原子之間的極性共價(jià)鍵以及配位鍵，其中鈦元素的配位體是H2O、Cl-，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然水中含有的細(xì)小懸浮顆粒，下列哪種物質(zhì)可用作混凝劑進(jìn)行吸附沉降
          A．Cl2  B．活性炭  C．Ca（ClO）2 D．KAl（SO4）2·12H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
          選項(xiàng)
          環(huán)境問(wèn)題
          造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)
          A
          溫室效應(yīng)
          CO2
          B
          酸雨
          O3
          C
          南極臭氧層空洞
          SO2
          D
          光化學(xué)煙霧
          N2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同：據(jù)此回答：
          （1） a電極的電極材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。
          （2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。
          （3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是________________。
          （4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為_(kāi)______極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
          （5）電解后取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入 bmLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計(jì))。己知CH3COOH 的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的
          A. 數(shù)目 B. 形狀 C. 能量 D. 所填充的電子數(shù)目
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于氧化物的敘述，正確的是
          A. 酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          B. 與水反應(yīng)可生成堿的氧化物都是堿性氧化物
          C. 金屬氧化物都是堿性氧化物
          D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（ ）
          A.提出了原子學(xué)說(shuō)
          B.提出了元素周期律
          C.提出了分子學(xué)說(shuō)
          D.制定了科學(xué)的元素周期表
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（ ）
          A.Na2CO3→Na2SiO3
          B.SiO2→H2SiO3
          C.Cu→CuSO4
          D.SiO2→Si
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：
          已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變；CuS不與稀硫酸反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)在下列裝置中，第一次浸出必須用   。(填標(biāo)號(hào))
          (2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。
          ①寫出第二次浸出(有單質(zhì)生成)的化學(xué)方程式   。
          ②若滴加H2SO4和H2O2順序相反，會(huì)造成   。
          ③濾渣2的主要成分是   。
          CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O
          (3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的主要儀器名稱是   。
          (4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為   。
          

			
          

			
          
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