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        1. (10分)已知A、B、C為同一短周期的三種元素,它們的原子序數(shù)依次增大且和為40;A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。解答26-30小題:
          1.A原子的結構示意圖為__________;A元素在周期表中位置為_____________________。
          2.寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。
          3.A和C形成的化合物的電子式為_____________,該化合物的水溶液呈__________性(填“酸”或“堿”)。
          1. ;第三周期IA族     2.Al2O3+2OH→2AlO2+H2O
          3.;堿
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

          請回答以下問題:
          ⑴認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來,構成完整的圖像。
          ⑵從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________;
          ⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是__________________________;
          ⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:_________________________________________________。
          (5)同周期內,隨原子序數(shù)增大,I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反,F(xiàn)試預測下列關系式中正確的是__________。
          ①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
          (6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (選修—物質結構與性質)(12分)
          X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為43。其中,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質都是構成空氣的主要成分。

          (1)Z原子的價層電子排布式為____________;XY3-離子的空間構型為__________。
          (2)X單質與Y單質直接發(fā)生化合反應的化學方程式_________________________。
          (3)ZO(氧化物)、FeO晶體結構類型均與NaCl的相同,Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點ZO_____          FeO(填“<”或“>” )。
          (4)ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為____________。
          (5)化合物A常用于檢驗Z2+:在稀氨水介質中,A與Z2+
          反應可生成鮮紅色沉淀,其結構如圖所示:
          該結構中,碳碳之間的共價鍵類型是______(“σ鍵”
          或“π鍵”);X與Z2+離子間形成的是配位鍵,在圖
          上標出配位鍵的電子給予的方向。
          該結構中,Y原子與氫原子除了形成共價鍵外,
          還可存在_______               
          該結構中,碳原子的雜化軌道類型有_____;Y原子的雜化軌道類型為_____。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          2011年3月,日本因發(fā)生9.0級特大地震而導致核電站的放射性物質嚴重泄漏。放射性物質主要包括13153I和13755Cs,13153I可能會引發(fā)甲狀腺疾病,13755Cs則會造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷。下列關于13153I和13755Cs的說法錯誤的是( )
          A.12753I、13153I、 13455Cs13755Cs是四種核素,兩組同位素
          B.Cs+半徑大于I-半徑
          C. 13153I和13755Cs的中子數(shù)分別是78、82
          D.銫與碘化合生成的CsI屬于離子化合物

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;A的一種原子中,質量數(shù)與質子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n;E元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為。請回答下列問題:
          (1)B元素是____________,D元素在周期表中的位置是_____________________;
          (2)C與E形成的化合物E3C屬于________晶體(填“原子”、“離子”或“分子”);
          (3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是_________________________;
          (4)寫出一個E和D形成的化合物與水反應的化學方程式_______________________;
          (5)C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X,X的水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示:___________
          __________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (11分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

          ⑴.寫出下列元素符號:①       、       、       
          ⑵.在①~?元素中,金屬性最強的元素是     ,非金屬性最強的元素是     ,最不活潑的元素是     。(均填元素符號)
          ⑶.元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是      (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是      。
          a.常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同   b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c.一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
          ⑷.第三周期中原子半徑最大的元素是       (填序號),跟它同周期原子半徑最小的元素是    (填序號),它們可以形成      (填離子或共價)化合物。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
          元素
          T
          X
          Y
          Z
          性質
          結構
          信息
          人體內含量最多的元素,且其單質是常見的助燃劑。
          單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質氣體性質穩(wěn)定,但其原子較活潑
          單質質軟、銀白色固體、導電性強。
          單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
          第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          (1)寫出元素T的離子結構示意圖             ;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式         ;寫出Z元素原子的原子結構示意圖:            ;元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式______
          (2)Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式
                                                                                             
          (3) 元素T與氟元素相比,非金屬性較強的是           (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是      
          a.常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深  b.氟氣與T的氫化物劇烈反應,產生T的單質
          c.氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
          d.比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          應用元素周期律,判斷下列語句,其中正確的組合是
          ①堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
          ②砹(At)是笫VIIA族,其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
          ③硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
          ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性
          ⑤鉈(T1)與鋁同主族,其單質既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應
          ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
          A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大;A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6,A原子核外有2個未成對電子,C單質可與熱水反應但不能與冷水反應;E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個,且E原子核外有3個未成對電子,F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子,且A離子半徑小于F離子;卮穑
          (1)寫出各元素的符號:A      B        C       D       E        F      
          (2)寫出B與C形成的化合物的電子式                  
          (3)請寫出元素F的價電子排布式                    
          (4)上述六種元素按電負性從小到大的排列是                      (寫元素符號)。
          (5)C、D、E、F元素第一電離能最大的是         (寫元素符號);
          (6)C、D、E、F四種元素中,形成的最高價氧化物對應水化物中(寫化學式):
          酸性最強的是                堿性最強的是              呈兩性的是          

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