已知A.B.C為同一短周期的三種元素.它們的原子序數(shù)依次增大且和為40,A是該周期中原子半徑最大的元素.B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1.解答26-30小題:1．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,A元素在周期表中位置為 .2．寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式 .3．A和C形成的化合物的電子式為 .該化合物的水溶液題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

（10分）已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元

素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。解答26-30小題：
1．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________；A元素在周期表中位置為_(kāi)____________________。
2．寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
3．A和C形成的化合物的電子式為_(kāi)____________，該化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。

；第三周期IA族 2.Al₂O₃＋2OH^－→2AlO₂^－＋H₂O
3.

；堿

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。
⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是____________；
⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是__________________________；
⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。
（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I₁值增大。但個(gè)別元素的I₁值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是__________。
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
(6)用氫鍵表示式寫(xiě)出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(12分）
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________；XY₃^-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。
（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO_____ FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶體中Z²⁺的配位數(shù)為_(kāi)___________。
（5）化合物A常用于檢驗(yàn)Z²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z²⁺
反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是______（“σ鍵”
或“π鍵”）；X與Z²⁺離子間形成的是配位鍵，在圖
上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。
該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，
還可存在_______ ；
該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_(kāi)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2011年3月，日本因發(fā)生9.0級(jí)特大地震而導(dǎo)致核電站的放射性物質(zhì)嚴(yán)重泄漏。放射性物質(zhì)主要包括¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs，¹³¹₅₃I可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病，¹³⁷₅₅Cs則會(huì)造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷。下列關(guān)于¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．¹²⁷₅₃I、¹³¹₅₃I、¹³⁴₅₅Cs、¹³⁷₅₅Cs是四種核素，兩組同位素

B．Cs⁺半徑大于I^-半徑

C．¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs的中子數(shù)分別是78、82

D．銫與碘化合生成的CsI屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為

。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）C與E形成的化合物E₃C屬于________晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是_________________________；
（4）寫(xiě)出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，X的水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：___________
__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴．寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①      　�、�      　�、�
⑵．在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是     ，非金屬性最強(qiáng)的元素是     ，最不活潑的元素是     。（均填元素符號(hào)）
⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是    　　（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是   　　　。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是     　　（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是  　　（填序號(hào)），它們可以形成   　　　（填離子或共價(jià)）化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑。	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖             ；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式         ；寫(xiě)出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：            ；元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式______
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

(3) 元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是           （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

應(yīng)用元素周期律，判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是
①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈(T1)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�
（1）寫(xiě)出各元素的符號(hào)：A      B        C       D       E        F
（2）寫(xiě)出B與C形成的化合物的電子式
（3）請(qǐng)寫(xiě)出元素F的價(jià)電子排布式
（4）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是                      （寫(xiě)元素符號(hào)）。
（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是         （寫(xiě)元素符號(hào)）；
（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中（寫(xiě)化學(xué)式）：
酸性最強(qiáng)的是                堿性最強(qiáng)的是              呈兩性的是

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