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          （10分）已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。解答26-30小題：
          1．A原子的結構示意圖為__________；A元素在周期表中位置為_____________________。
          2．寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。
          3．A和C形成的化合物的電子式為_____________，該化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1. ；第三周期IA族     2.Al2O3＋2OH－→2AlO2－＋H2O
          3.；堿
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

          請回答以下問題：
          ⑴認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
          ⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________；
          ⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是__________________________；
          ⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。
          （5）同周期內，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預測下列關系式中正確的是__________。
          ①E(砷)>E（硒）  ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
          (6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （選修—物質結構與性質）(12分）
          X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質都是構成空氣的主要成分。

          （1）Z原子的價層電子排布式為____________；XY3-離子的空間構型為__________。
          （2）X單質與Y單質直接發(fā)生化合反應的化學方程式_________________________。
          （3）ZO（氧化物）、FeO晶體結構類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
          （4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為____________。
          （5）化合物A常用于檢驗Z2+：在稀氨水介質中，A與Z2+
          反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示：
          該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是______（“σ鍵”
          或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖
          上標出配位鍵的電子給予的方向。
          該結構中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，
          還可存在_______               ；
          該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2011年3月，日本因發(fā)生9.0級特大地震而導致核電站的放射性物質嚴重泄漏。放射性物質主要包括13153I和13755Cs，13153I可能會引發(fā)甲狀腺疾病，13755Cs則會造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷。下列關于13153I和13755Cs的說法錯誤的是（ ）
          A．12753I、13153I、 13455Cs、13755Cs是四種核素，兩組同位素
          B．Cs+半徑大于I-半徑
          C． 13153I和13755Cs的中子數(shù)分別是78、82
          D．銫與碘化合生成的CsI屬于離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請回答下列問題：
          （1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
          （2）C與E形成的化合物E3C屬于________晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
          （3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是_________________________；
          （4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的化學方程式_______________________；
          （5）C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，X的水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：___________
          __________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

          ⑴．寫出下列元素符號：①      　�、�      　�、�       
          ⑵．在①～?元素中，金屬性最強的元素是     ，非金屬性最強的元素是     ，最不活潑的元素是     。（均填元素符號）
          ⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是    　　（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是   　　　。
          a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同　　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
          ⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是     　　（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是  　　（填序號），它們可以形成   　　　（填離子或共價）化合物。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
          元素
          		T
          		X
          		Y
          		Z
          性質
          結構
          信息
          		人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。
          		單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑
          		單質質軟、銀白色固體、導電性強。
          單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
          		第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          (1)寫出元素T的離子結構示意圖             ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式         ；寫出Z元素原子的原子結構示意圖：            ；元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式______
          （2）Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式
                                                                                             
          (3) 元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是           （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是      
          a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深  b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
          c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
          d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是
          ①堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
          ②砹(At)是笫VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
          ③硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
          ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
          ⑤鉈(T1)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
          ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
          A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�
          （1）寫出各元素的符號：A      B        C       D       E        F      
          （2）寫出B與C形成的化合物的電子式                  
          （3）請寫出元素F的價電子排布式                    
          （4）上述六種元素按電負性從小到大的排列是                      （寫元素符號）。
          （5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是         （寫元素符號）；
          （6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價氧化物對應水化物中（寫化學式）：
          酸性最強的是                堿性最強的是              呈兩性的是          
          

			
          

			
          
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