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          【題目】某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五種離子。若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是
          A．CO32－、NO3－  B．NO3－ 
          C．SO32－、NO3－   D．CO32－、NO3－、Na＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性。則HCO3－轉(zhuǎn)化為CO32－，SO32－被氧化為硫酸根離子，所以溶液中離子濃度保持不變的是NO3－ ，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是
          A.KCl和KBrB.KClC.I2D.Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　)
          A. M與R可以形成MR2型離子化合物
          B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
          C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－
          D. MR2的電子式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如圖兩種．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A．從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二
          B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
          C．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
          D．BHT與都能使酸性KMnO4褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。
          請回答：
          (1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1
          2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1
          碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________，
          該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________。
          (2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
          反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
          反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5
          圖1 圖2
          ①下列說法不正確的是________。
          A．ΔH4小于零
          B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
          C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
          D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
          ②350 ℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為V L，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。
          ③350 ℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。__________________________
          圖3
          (3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩份質(zhì)量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應(yīng)得到CO2質(zhì)量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質(zhì)量是bg．則x等于
          A.2bB.2aC.b-2aD.b-a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn)為-141.5℃，沸點(diǎn)為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1
          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)①為熵___________(填“增加”或“減少”)的反應(yīng)，__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進(jìn)行。
          （2）寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
          （3）溫度為500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2 mol CO和6 molH2發(fā)生反應(yīng)①、②，5 min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是______________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=________________。
          若在500K時(shí)，測得容器中n(CH3OCH3)=2n (CH3OH)，此時(shí)反應(yīng)②的v正__ v逆(填“>”、 “< ”或“=”)。
          （4）研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應(yīng)①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          T(K)
          催化劑
          CO轉(zhuǎn)化率(%)
          CH3OCH3選擇性(%)
          473
          無
          10
          36
          500
          無
          12
          39
          500
          Cu/ZnO
          20
          81
          [備注]二甲醚選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3的百分比
          ①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能____________ (填標(biāo)號)。
          A.促進(jìn)平衡正向移動 B.提高反應(yīng)速率 C.降低反應(yīng)的活化能
          D.改變反應(yīng)的焓變 E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
          ②表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在500K時(shí)，催化劑Cu/ZnO對CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器用酒精燈加熱時(shí)，需墊石棉網(wǎng)的是（ ）
          ①燒杯 ②坩堝 ③錐形瓶 ④蒸發(fā)皿 ⑤試管 ⑥燒瓶 ⑦表面皿
          A.②④⑤B.①⑥⑦C.③④⑥D.①③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。
          （1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：_______。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時(shí)，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是________________。
          （2）電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為__________。
          （3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。
          過程I．____________________________________________________。
          過程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。
          

			
          

			
          
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