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          【題目】如圖表示電解質(zhì)溶液波燕面水中的c(H+)與c(OH-)在不同溫度下的關(guān)系曲線，關(guān)于由A點到B點的變化，下列說法正確的是
          A. 對Ba(OH)2溶液升高溫度
          B. 對NaCl溶液降低溫度
          C. 對H2SO4溶液降低溫度
          D. 對蒸餾水升高溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】由A點到B點的變化氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度不變。A. 對Ba(OH)2溶液升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，但氫氧根離子濃度不變，選項A符合；B. 對NaCl溶液降低溫度，水的電離平衡逆向移動，氫離子濃度、氫氧根離子濃度均增大，選項B不符合；C. 對H2SO4溶液降低溫度，水的電離平衡逆向移動，氫離子濃度不變，氫氧根離子濃度減小，選項C不符合；D. 對蒸餾水升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子、氫氧根離子濃度均增大，選項D不符合。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，故2-氯-1，3- 丁二烯()不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得。2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析過程為：
          則有關(guān)說法正確的是
          A. 上述逆合成過程中②、④的反應(yīng)類型均為消去反應(yīng)
          B. 上述逆合成過程中，③的反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液、加熱
          C. 上述五種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)所有原子不可能都在同一平面內(nèi)
          D. 上述逆合成途徑中有2種物質(zhì)有順反異構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料，有專家設(shè)計了一種聯(lián)氨環(huán)保電池,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
          A. N極為電源的正極
          B. M極生成氮氣且電極附近PH升高
          C. c口通入O2,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
          D. 聯(lián)氨的電子式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列“油”中屬于酯類的是（　�。�
          ①豆油 ②醬油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油
          A. ①③ B. ②④ C. ①⑤ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。
          （1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價電子排布圖為_______。
          （2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_______。
          （3）Sm(釤)的單質(zhì)與l，2－二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
          ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________。
          （4） PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶飽中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有________個氧原子。
          （5）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為_______，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)�，可用下列哪一種試劑來鑒別（ ）
          A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能用金屬鍵理論解釋的是
          A. 導(dǎo)電性 B. 導(dǎo)熱性 C. 延展性 D. 銹蝕性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。請回答下列問題:
          (1)基態(tài)Cu2+中電子占有的能級數(shù)目是_______________。
          (2)Mg、A1元素及其化合物有以下性質(zhì):
          Mg元素及其化合物
          Al元素及其化合物
          電離能/(KJ/mol)
          Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733
          Al:I1=578,I2=1817,I3=2745
          熔點/℃
          MgCl2:714
          AlCl3:190(2.5×105Pa)
          ①Mg原子的配位數(shù)是12，屬于__堆積方式解釋第一電離能Mg比Al大的原因:_______________。
          ②解釋熔點MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。
          ③資料表明鋁的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的雜化方式是_____，從共用電子對提供的角度可知該分于中存在的化學(xué)鍵類型是_________.
          (3)金剛砂(SiC)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度是ρg/cm3，則Si原子的半徑R為__cm(不必化簡)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)的主要工藝流程如下：
          （1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
          （2）煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。
          （3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。
          （4）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為________________。
          （5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。,
          ①寫出Ⅰ電極的電極反應(yīng)式_______________________。
          ②當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
          （3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
          ①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是______________________。
          ②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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