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        1. 近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物.
          (1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)?2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一.T℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          K=
          0.11
          0.11
          .(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)
          (2)一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.(已知:T1<T2
          ①反應(yīng) 2NO(g)?N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)
          放熱
          放熱
          反應(yīng).
          ②一定溫度下,能夠說明反應(yīng) 2NO(g)?N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是(填序號(hào))
          bc
          bc

          a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等
          c.NO、N2、O2的濃度保持不變     d.單位時(shí)間內(nèi)分解4mol NO,同時(shí)生成2mol N2
          (3)①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染.
          已知:CH4(g)+4NO2(g)=═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
          CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
          CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ?mol-1 △H2=
          -1160 kJ?mol-1
          -1160 kJ?mol-1

          ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2x CO+2NOx
             高溫   
          .
          催化劑
          2x CO2+N2
          2x CO+2NOx
             高溫   
          .
          催化劑
          2x CO2+N2
          分析:(1)結(jié)合方程式N2(g)+O2(g)2NO(g),利用平衡三部曲求出,各物質(zhì)的物質(zhì)的量,再利用平衡常數(shù)公式計(jì)算;
          (2)①根據(jù)圖象判斷,b曲線先到達(dá)平衡,反應(yīng)速率大,溫度較高,而溫度升高,NO的轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度平衡向逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱;
          ②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì)),平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不變,以此分析.
          (3)①根據(jù)蓋斯定律來解答;
          ②根據(jù)化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式,
          解答:解:(1)N2(g)+O2(g)   2NO(g),
          起始(mol)      10           5                  0
          反應(yīng)(mol)      1            1                  2
          平衡(mol)      9            4                  2
          平衡時(shí)濃度為:c( N2)=
          n
          V
          =
          9mol
          2L
          =4.5mol/L,c(O2)=2mol/L,c(NO)=1mol/L,K=
          12
          4.5×2
          =0.11,故答案為:0.11;
          (2)①溫度升高,NO的轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度平衡向逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,故答案為:放熱    
          ②a、該反應(yīng)是反應(yīng)氣體體積不變的反應(yīng),所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),體系的壓強(qiáng)始終不變,故a錯(cuò)誤;
          b、NO的正逆反應(yīng)速率相等,所以達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;
          c、NO、N2、O2的濃度保持不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;
          d、單位時(shí)間內(nèi)生成4molNO,同時(shí)消耗2molN2,都是正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤.
          故答案為:bc;
          (3)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1    ①
                   CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2                 ②
          根據(jù)蓋斯定律得:2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)△H1+△H2                    
          1mol CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,所以△H1+△H2=-1734kJ?mol-1,則△H2=-1734kJ?mol-1+574kJ?mol-1=-1160 kJ?mol-1,故答案為:-1160kJ?mol-1;        
          ②氮的氧化物(用NOX表示)與CO相互反應(yīng),生成N2和CO2.其化學(xué)方程式為:2NOx+2xCO═2xCO2+N2;
          故答案為:2NOx+2xCO═2xCO2+N2
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡及相關(guān)計(jì)算,知識(shí)點(diǎn)較多,難度不大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?海淀區(qū)二模)近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物.
          (1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)?2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一.
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
          c2(NO)
          c(N2)c(O2)
          c2(NO)
          c(N2)c(O2)
          ,

          ②T℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2,2min后達(dá)到平衡,此時(shí)NO的物質(zhì)的量為2mol,則O2的化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.25mol/(L?min)
          0.25mol/(L?min)

          (2)一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.(已知:T1<T2①由此推知,反應(yīng) N2(g)+O2(g)?2NO(g)為(填“吸熱”或“放熱”)
          放熱
          放熱
          反應(yīng).
          ②一定溫度下,能夠說明反應(yīng) N2(g)+O2(g)?2NO(g) 已達(dá)到平衡的是(填序號(hào))
          bc
          bc

          a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化       b.NO生成的速率和NO分解的速率相等
          c.NO、N2、O2的濃度保持不變   d.單位時(shí)間內(nèi)生成4mol NO,同時(shí)消耗2mol N2
          (3)①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染.
          已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ?mol-1
          則△H2=
          -1160kJ?mol-1
          -1160kJ?mol-1

          ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NOx+2xCO═2xCO2+N2
          2NOx+2xCO═2xCO2+N2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

            1. 時(shí)間

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              科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

              (12分)近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

              ⑴汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入10 molN2與5 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

              K=    ▲   。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

              ⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。(已知:T1<T2

              ①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應(yīng)。

              ②一定溫度下,能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是(填序號(hào))。

              a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化       b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   

              c.NO、N2、O2的濃度保持不變     d.單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO,同時(shí)生成2 mol N2

              ⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

              已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574 kJ·mol-1

              CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2

              CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-867kJ·mol-1

              H2    ▲   。

              ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲      。

               

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              科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011年江蘇泰州中學(xué)上學(xué)期高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)卷 題型:填空題

              (12分)近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

              ⑴汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

              K=    ▲   。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

              ⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。(已知:T1<T2

              ①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應(yīng)。

              ②一定溫度下,能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是(填序號(hào))。

              a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等   

              c.NO、N2、O2的濃度保持不變     d.單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO,同時(shí)生成2 mol N2

              ⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

              已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1=-574 kJ·mol-1

              CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       △H2

              CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H3=-867 kJ·mol-1

              H2    ▲   。

              ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ▲      。

               

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