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        1. 下列試劑中,不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是
          A.NaOH溶液B.稀硫酸
          C.KSCN溶液D.酸性KMnO4溶液
          B

          試題分析:A、可以鑒別,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的沉淀的顏色不同,正確;B、無法鑒別,二者都不與稀硫酸反應(yīng),錯誤;C、可以鑒別,KSCN溶液只和Fe3+反應(yīng),溶液變成血紅色,正確;D、亞鐵離子可以使酸性KMnO4溶液褪色,鐵離子不可以,可以鑒別,正確,答案選B。2+和Fe3+的鑒別
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:
          已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
          回答下列問題:
          (1)加入過量廢鐵屑的目的是                        ;加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的              
          (填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”)沉淀,該工藝中“攪拌”的作用是          。
          (2)在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應(yīng)中均作             ,若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,可部分水解生成
          Fe2(OH)42+聚合離子.該水解反應(yīng)的離子方程式為             。
          (4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-,為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為           。(填字母)。
          A.氯水  B.KSCN溶液  C.NaOH溶液  D.酸性KMnO4溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實驗,解釋或結(jié)論不正確的是   (  )。
          選項
          實驗
          現(xiàn)象
          解釋或結(jié)論
          A
          加入FeCl3固體
          溶液變成紅褐色
          FeCl3的水解程度變大
          B
          加入等體積水
          溶液顏色變淺
          c(Fe3)變小
          C
          加入足量Fe粉
          溶液顏色變成淺綠色
          2Fe3+Fe=3Fe2
          D
          將FeCl3溶液微熱
          溶液變成紅褐色
          水解反應(yīng)ΔH>0
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體;A的焰色反應(yīng)呈黃色;向B的溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;1 mol B隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物,其物質(zhì)的量均為1 mol;F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì);J是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。

          請回答下列題:
          (1)B的化學(xué)式為________;H的結(jié)構(gòu)式為________
          (2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________
          (3)D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料,其反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________
          (4)F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì),A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C―→E+F且常溫下只有B為氣態(tài),
          則A、B、C分別為(  )

          A.Fe、Cl2、Cu                                                  B.Fe、Cl2、H2
          C.Cu、Cl2、Fe                                                  D.Fe、Cl2、Mg

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。
          (1)三氯化鐵是一種水處理劑,工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖:

          ①檢驗副產(chǎn)品中含有X時,選用的試劑是   (填下列各項中序號)。
          a.NaOH溶液    b.KSCN溶液  c.酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
          ②在吸收塔中,生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
          (2)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑,工業(yè)上,可用鐵作陽極,電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為       ;電解一段時間后,若陽極質(zhì)量減少28 g,則在此過程中,陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
          (3)硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
          ①你認(rèn)為,能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水?   (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明):                                           (已知:25℃時,溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.310-18、Ksp(CdS)=3.610-29)
          ②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法,反應(yīng)如下:2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學(xué)式為        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3,銅粉溶解的是(  )
          A.只有①或②B.只有②或④
          C.只有①或②或③D.上述四種物質(zhì)中任意一種

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色;下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下:

          文字

           

          根據(jù)以上信息回答下列問題:
          (1)該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合,工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
          (2)寫出生產(chǎn)過程中X__________  Y___________ (填化學(xué)式)
          (3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。
          (4)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用______________法快速過濾,析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________;生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。
          (5)在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,其理由是__________________________。
          (6)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:
          _____________________________________。
          (7)氯化亞銅的定量分析:
          ①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中,不斷搖動;玻璃珠的作用是____________________________。
          ②待樣品溶解后,加水50ml,鄰菲羅啉指示劑2滴;
          ③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點;同時做空白試驗一次。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+
          如此再重復(fù)二次測得:
           
          1
          2
          3
          空白實驗消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
          0.75
          0.50
          0.80
          0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
          24.65
          24.75
          24.70
           
          ④數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為____________。(平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究。實驗過程如下:

          回答下列問題:
          (1)濾渣的成分為            ,操作①的名稱為            
          (2)上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
          (3)實驗要求向溶液B中通入過量的空氣,證明通入空氣過量的方法是           。
          (4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外,還需要                  。
          (5)某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物,根據(jù)要求回答問題。

          ①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D(除D裝置外,其它裝置不能重復(fù)使用),最后D裝置中所加藥品為____________,其作用是___________________。
          ②點燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是____________________。

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          同步練習(xí)冊答案