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          下列試劑中，不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是
          A．NaOH溶液B．稀硫酸
          C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、可以鑒別，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的沉淀的顏色不同，正確；B、無法鑒別，二者都不與稀硫酸反應(yīng)，錯誤；C、可以鑒別，KSCN溶液只和Fe3+反應(yīng)，溶液變成血紅色，正確；D、亞鐵離子可以使酸性KMnO4溶液褪色，鐵離子不可以，可以鑒別，正確，答案選B。2+和Fe3+的鑒別
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Al（OH）3
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
          回答下列問題：
          （1）加入過量廢鐵屑的目的是                        ；加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的              
          （填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是          。
          （2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作             ，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成
          Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為             。
          （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為           。（填字母）。
          A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是   (　　)。
          選項
          		實驗
          		現(xiàn)象
          		解釋或結(jié)論
          A
          		加入FeCl3固體
          		溶液變成紅褐色
          		FeCl3的水解程度變大
          B
          		加入等體積水
          		溶液顏色變淺
          		c(Fe3＋)變小
          C
          		加入足量Fe粉
          		溶液顏色變成淺綠色
          		2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
          D
          		將FeCl3溶液微熱
          		溶液變成紅褐色
          		水解反應(yīng)ΔH>0
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應(yīng)呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1 mol B隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1 mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。

          請回答下列題：
          (1)B的化學(xué)式為________；H的結(jié)構(gòu)式為________
          (2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________
          (3)D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料，其反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________
          (4)F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，
          則A、B、C分別為(　　)

          A．Fe、Cl2、Cu                                                  B．Fe、Cl2、H2
          C．Cu、Cl2、Fe                                                  D．Fe、Cl2、Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。
          （1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

          ①檢驗副產(chǎn)品中含有X時，選用的試劑是   (填下列各項中序號)。
          a．NaOH溶液    b．KSCN溶液  c．酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
          ②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
          （2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為       ；電解一段時間后，若陽極質(zhì)量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
          （3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
          ①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水?   (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明)：                                           (已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
          ②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學(xué)式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，銅粉溶解的是(  )
          A．只有①或②B．只有②或④
          C．只有①或②或③D．上述四種物質(zhì)中任意一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下： 
          文字
           
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
          （2）寫出生產(chǎn)過程中X__________  Y___________ （填化學(xué)式）
          （3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。
          （4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。
          （5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是__________________________。
          （6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:
          _____________________________________。
          （7）氯化亞銅的定量分析：
          ①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。
          ②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
          ③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+
          如此再重復(fù)二次測得：
           
          		1
          		2
          		3
          空白實驗消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
          		0.75
          		0.50
          		0.80
          0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
          		24.65
          		24.75
          		24.70
           
          ④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究。實驗過程如下：

          回答下列問題：
          （1）濾渣的成分為            ，操作①的名稱為            。
          （2）上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
          （3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是           。
          （4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要         、         。
          （5）某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

          ①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。
          ②點燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是____________________。
          

			
          

			
          
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