【題目】榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學家，他設(shè)計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）
A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染
B.充電時，陽極反應為LiCoO2xe＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋
C.充電時，Li+由A極移向B極
D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當轉(zhuǎn)移2NA個電子時，兩電極質(zhì)量差為14g
【答案】CD
【解析】
可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，則放電時正極反應為Li(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe＝LiCoO2，充電時，原電池的正極即為電解池的陽極，反應逆轉(zhuǎn)，則反應為LiCoO2xe＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋，根據(jù)得失電子守恒，計算兩極質(zhì)量差，由此分析解答。
A．汽車燃燒汽油等化石燃料，排放的汽車尾氣含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空氣中，在日光照射下二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復雜的反應生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，就是光化學煙霧，電動汽車可有效減少光化學煙霧污染，故A正確；
B．可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，則放電時正極反應為Li(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe＝LiCoO2，充電時，原電池的正極即為電解池的陽極，反應逆轉(zhuǎn)，則反應為LiCoO2xe＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋，故B正確；
C．由圖知，A電極為電解池的陰極，B電極為電解池的陽極，充電時，Li＋由B極移向A極，故C錯誤；
D．若初始兩電極質(zhì)量相等，當轉(zhuǎn)移2NA個電子時，負極減少2molLi其質(zhì)量為14g，正極有2molLi＋遷入，其質(zhì)量為14g，兩電極質(zhì)量差為28g，故D錯誤；
故答案選CD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ.已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。實驗操作和現(xiàn)象：
操作 | 現(xiàn)象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有___性。
（2）對產(chǎn)生的氣體進行分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
①寫出實驗室制取SO2的化學反應方程式是___；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和___，使B中有色物質(zhì)反應褪色。
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色。
請回答下列問題：
a.甲設(shè)計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___；乙設(shè)計的實驗D中盛放的試劑是___，裝置連接順序為___ (用儀器接口字母編號)。
b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是___。
c.乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子材料聚酯纖維H的一種合成路線如下：
已知：CH2=CHCH3
CH2=CHCH2Cl+HCl
請回答下列問題：
(1)C的名稱是____，D的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(2)E—F的反應類型是____，E分子中官能團的名稱是 ___。
(3)寫出C和G反應生成H的化學方程式____。
(4)在G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有 ___種(不考慮立體異構(gòu))。
①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②1mol該有機物與3molNaOH恰好完全反應
③分子結(jié)構(gòu)中不存在
其中，核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)參照上述流程，以1-丁烯為原料合成HOCH2(CHOH)2CH2OH，設(shè)計合成路線____(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：
已知：
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
回答下列問題：
(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有____和 ____。
(2)反應②所需的試劑和條件是________。
(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式____。
(4)⑤的反應類型是____。
(5)寫出C到D的反應方程式_________。
(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有____種(含順反異構(gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是____。
(7)設(shè)計由對苯二酚和丙酸制備
的合成路線(無機試劑任選)____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
①二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒；
③ 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化；
④ 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；
⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。
A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正確 D. ③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應中關(guān)于能量的比較正確的是（ ）
①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2
②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2
③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； 
H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2
④t ℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2 ； Q1<Q2
A.①③B.②④C.③④D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：
步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生無色氣泡；
步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計50℃加熱2h；
步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品250mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)=MY2-；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍色)=MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(鉻黑T)。
回答下列問題：
（1）步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為_____。
（2）儀器Q的名稱是_____，冷卻水從_____接口(填“x”或“y”)流出。
（3）用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____和_____，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_____。
（4）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L-1EDTA標準溶液進行滴定。
①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是_____。
②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=_____度(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)。
③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將_____ (填“偏大“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：Cr2O72—＋H2O
2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為_________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_____色，因為________。
Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關(guān)系為_______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關(guān)系為______。
(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。
①a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為____；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是_____。
②若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝____。
③在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（__）。
A．c(H＋) B．溶液pH C．
D. CH3COOH分子數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】八角油是良好的天然香料和食品調(diào)料，其主要成分茴香腦的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于苗香腦的說法錯誤的是
A.難溶于水，易溶于乙酸乙酯
B.屬于烴的衍生物，與
互為同系物
C.1mol 該分子最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
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