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          (10分)在密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，發(fā)生反應
          H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
          （1）升高溫度           ；                      （2）擴大容器的體積         ；
          （3）充入更多的H2       ；                     （4）容器容積不變，通入氖氣     ；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)增大（2）減�。�3）增大（4）（5）不變
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注
          ⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的轉(zhuǎn)化率為    。
          ②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
          A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
          E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
          ⑵①反應進行到3分鐘時，同種物質(zhì)的v正與v逆的關系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)
          ②上述反應平衡常數(shù)的表達式為                ，經(jīng)計算該溫度下此反應平衡常數(shù)的數(shù)值為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)，達到平衡時C的濃度為0.4 mol·L－。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到新平衡時C的濃度仍是1.2mol/L。
          ⑴若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          ⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號填空)。
          A．4 mol A+2 mol BB．3mol C+1 mol D+1 mol B
          C．3 mol C+ 2mol DD．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
          ⑶某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于________L，小于________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應2A(g) + B(g)2C(g)   △H＜0中，為了有利于A的利用，應采用的反應條件是（  ）
          A．高溫、高壓B．高溫、低壓
          C．低溫、低壓D．適當溫度、高壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
          （1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后，體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是   
          A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓    C、升溫      D、使用催化劑
          （2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）                                                                    
          (3) 在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol·L-1的鹽酸時，溶液中
          c(Ag+)       （選填“變大”、“變小”、“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放熱）下列敘述正確的是（   ）
          A.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速度減小，平衡正向移動
          B.升高溫度，逆反應速率增大，正反應速度減小，平衡逆向移動
          C.使用催化劑，平衡不移動，但可縮短達到平衡所需時間
          D.擴大容器的容積，平衡逆向移動，A、B的濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
          A．2υ(正、A2)＝  υ(逆、AB) 
          B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
          C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
          D．A2、B2、AB的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是
          A. 4s內(nèi)，
          B. 當c(A):c(B):c(C)＝2:1:2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
          C. 達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
          D. 達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積的密閉容器中，2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：
          2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為a mol ·L-1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為a mol ·L-1的是
          A．4 mol A+2 mol BB．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
          C．3 mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D
          

			
          

			
          
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