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        1. 【題目】已知:2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑,將0.1mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后,收集到a molO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到b molCl2 , 此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中(注:KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn2+).
          (1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式),反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有mol的電子轉(zhuǎn)移.
          (2)a+b的最大值為 , a+b最小值為

          【答案】
          (1)MnCl2;0.6
          (2)0.25;0.2
          【解析】解:(1)反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為中+2價(jià),故MnCl2是還原產(chǎn)物;產(chǎn)生0.3mol的氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.3mol×2×0﹣(﹣1)]=0.6mol,故答案為:MnCl2;0.6;(2)KMnO4固體,加熱一段時(shí)間后,收集到a mol氧氣,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸,繼續(xù)加熱,收集到b mol氯氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,整個(gè)過程中,Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子,則有:0.1×(7﹣2)=4a+2b,整理得a+b=0.25﹣a,當(dāng)高氯酸鉀沒有分解時(shí),(a+b)達(dá)最大值,故(a+b)的最大值=0.25,
          當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時(shí),生成氧氣最多,生成氯氣最少,由2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,可知生成氧氣最大的物質(zhì)的量為0.1mol× =0.05mol,故a+b≥0.25﹣0.05=0.2,故(a+b)的最小值為0.2,故答案為:0.25;0.2.
          (1)元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物;根據(jù)Cl元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子;(2)KMnO4固體,加熱一段時(shí)間后,收集到a mol氧氣,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸,繼續(xù)加熱,收集到氣體b mol氯氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,整個(gè)過程中,Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子,則有:0.1×(7﹣2)=4a+2b,整理得a+b=0.25﹣a,當(dāng)高氯酸鉀沒有分解時(shí),(a+b)達(dá)最大值,當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時(shí),生成氧氣最多,生成氯氣最少,根據(jù)方程式計(jì)算氧氣最大值,進(jìn)而確定(a+b)的最小值.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對(duì)于第三周期從左到右的主族元素,下列說法中不正確的是:

          A、原子半徑逐漸減小 B、電子層數(shù)逐漸增多

          C、最高正化合價(jià)逐漸增大 D、元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】把2.1g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即將產(chǎn)物全部通入到足量的Na2O2固體中,則固體的質(zhì)量增加了(
          A.2.1 g
          B.3.6 g
          C.7.2 g
          D.無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。

          請(qǐng)回答下列問題:

          1純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式,這種分類方法層次分明、簡(jiǎn)潔直觀。

          圖中所示所屬的分類方法為___________

          現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì),采用下列分類標(biāo)準(zhǔn),無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是___________________。

          A.具有還原性 B.屬于氧化物 C.碳元素化合價(jià)相同 D.屬于電解質(zhì)

          實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品,某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室其中的四個(gè)藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品,實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些晶體碘,應(yīng)該將它存放在________________。

          藥品柜

          甲柜

          乙柜

          丙柜

          丁柜

          藥品

          乙醇、乙酸

          活性炭、紅磷

          鋅粒、銅片

          氯化鈉、氯化鉀

          A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜

          ④“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中,邊滴加邊攪拌,直至有少量氣泡產(chǎn)生,此過程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有_______個(gè)。

          2含鐵元素的物質(zhì)有很多,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末),加人適量濃鹽酸,反應(yīng)后得到棕黃色溶液,取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液,可觀察到有沉淀生成,生成沉淀的離子方程式為_______________________________,另在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入2 mL上述棕黃色溶液,繼續(xù)加熱至液體呈_______色,停止加熱,證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是_____________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知熱化學(xué)方程式

          ① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJmol-1

          ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

          ③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

          則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)△H( )

          A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

          C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列氣體可以用排水法收集的是

          A. NO2 B. NH3 C. NO D. HCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( 。

          ①碳與二氧化碳化合 ②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 ③Zn與稀硫酸反應(yīng)

          ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥甲烷與氧氣的燃燒

          A. ①④⑤ B. ②③ C. ①④ D. ①②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知: (1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ/mol

          (2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ/mol

          Zn Os+2Ags=Zns+Ag2 Os)的△H 等于()

          A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. +317.3kJ/mol D. -332.8kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

          A. 鹽酸B. 純堿C. 液氯D. 酒精

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