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          已知1，2-二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置略去）。
          （1）如圖所示，連接好儀器裝置之后，首先需進(jìn)行的操作是              。
          （2） 向裝置A中大試管中加入1，2二氯乙烷和              (寫名稱)；并向裝置C中試管里加入適量溴水。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
          （3）與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管除導(dǎo)氣外的作用是 __________________，裝置B的作用是 _________________。
          （4）證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________，還可通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）檢查裝置的氣密性 （2）氫氧化鈉的乙醇溶液（或“堿的醇溶液”）
          ClCH2CH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O
          （或ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O）
          （3） 冷凝回流 防止倒吸
          （4） 溴水褪色 取反應(yīng)后的混合液少許，向其中滴加稀硝酸呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明1，2-二氯乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)（要點(diǎn)1：滴加稀硝酸呈酸性；要點(diǎn)2：滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分）鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學(xué)的過(guò)渡元素，由于其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，在與其化物質(zhì)反應(yīng)時(shí)往往表現(xiàn)出不同的價(jià)態(tài)。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)進(jìn)行了探究，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)的步驟為：

          步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮?dú)猸h(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，冷卻后得到黑色固體。
          步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過(guò)濾，得到黑色濾渣。
          在取得黑色濾渣后，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論分析，對(duì)其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
          猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
          猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
          為了驗(yàn)證以上猜想又進(jìn)行了以下操作：
          步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。
          步驟四：取步驟三所得溶液少許，……。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）查閱資料：實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)得氮?dú)�。�?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                 。
          （2）實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)獾淖饔?u>                   。
          （3）若猜想一正確，則步驟三應(yīng)該觀察到試管內(nèi)有         出現(xiàn)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
          （4）若猜想二正確，請(qǐng)完成步驟四的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論                。
          （5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過(guò)量些，其原因是                   。
          （6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（   ）

          ①食鹽水   ②KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液
          ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4   ⑥濃氨水
          A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （11分）下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物

          (1) 寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       
          (2) 如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是_______     _____；不能檢出的物質(zhì)是______   ______。
          (3) 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是_            __；不能檢出的物質(zhì)是___               _。
          (4) 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是____          __；不能檢出的物質(zhì)是_             ___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究氯氣與碳酸鈉反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

          ⑴寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 
          ⑵寫出試劑Y的名稱：               
          ⑶已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有碳酸氫鈉，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。①提出合理假設(shè)。
          假設(shè)1：存在兩種成分：Na HCO3和                  ；
          假設(shè)2：存在三種成分：Na HCO3和                 、                ；
          ②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、硝酸銀溶液、試管、小燒杯

          ⑷根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有同學(xué)得出“干燥的氯氣能和碳酸鈉固體反應(yīng)”的結(jié)論。該結(jié)論嚴(yán)密嗎？為什么？                                                              
          ⑸若C中有0.1molCl 2恰好與裝置中Na 2CO3完全反應(yīng)，且假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

          （1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：              。
          （2）寫出試劑Y的名稱：           。
          （3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。
          ①提出合理假設(shè)。
          假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和               ；
          假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和      、         。
          ②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。
          限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

          （4）已知C中有0．1mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)l成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           Na2CO3是很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
          將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
          （Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是                                  ；而后又發(fā)生反應(yīng)                                    。（請(qǐng)寫出化學(xué)方程式）
          （Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                             。
          （Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是                  （請(qǐng)寫出離子方程式）
          評(píng)價(jià)該同學(xué)能否制得較純凈的Na2CO3？                。（填“能”或“不能”）
          （2）．按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，第（Ⅰ）步實(shí)驗(yàn)裝置如下：

          ①裝置A使用的試劑是              （固體）和             溶液；
          ②裝置B使用的試劑最好是           （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是                        ；如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
          NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度/℃
          		15.0
          		20.0
          		25.0
          		30.0
          		35.0
          平衡總壓強(qiáng)/kPa
          		5.7
          		8.3
          		12.0
          		17.1
          		24.0
          平衡氣體總濃度/mol?L-1
          		2.4×10-3
          		3.4×10-3
          		4.8×10-3
          		6.8×10-3
          		9.4×10-3
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是       。
          A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是         (填“增加”，“減少”或“不變”）。
          ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H       O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S        O
          (填“＞”、“=”或“＜”)。
          (2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
          該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO2）時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。

          ⑤計(jì)算時(shí)，0-6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率 ______。
          ⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖-5實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體。

          請(qǐng)回答：
          （1）步驟I、II、III中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                。
          （2）溶液A中的離子主要有         ；試劑X是        。
          （3）進(jìn)行步驟II時(shí)，該小組用圖-6所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是        （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)圖-6所示，改進(jìn)的措施是          。

          （4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是           。
          

			
          

			
          
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