Question

【題目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調(diào)節(jié)溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關系正確的是

A. pH=2.00時，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]

B. pH=7.00時，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]

C. pH=9.89時，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]

D. pH=14.00時，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液，調(diào)節(jié)溶液pH后，保持[HA] + [A-]=0.10mol/L，pH=2.00時，[H+]=10-2.00 mol/L，[OH-]=Kw/[H+]=10-12.00 mol/L（常溫時），由Ka===10-9.89，可得=10-7.89，又因為[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[HA]>[H+]>[A-]>[OH-]，故A錯誤；B項，pH=7.00時，由Ka===10-9.89，可得=10-2.89，所以[HA]>[A-]，故B錯誤；C項，pH=9.89時，[H+]=10-9.89 mol/L，[OH-]=Kw/[H+]=10-4.11 mol/L（常溫時），由Ka===10-9.89，可得[A-]=[HA]，又因為[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[A-]=[HA]=0.05mol/L，所以[HA]=[A-]>[OH-]>[H+]，故C正確；D項，pH=14.00時，[H+]=10-14.00 mol/L，[OH-]=Kw/[H+]=1mol/L（常溫時），Ka===10-9.89，可得=104.11，又因為[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[OH-]>[A-]>[HA]>[H+]，故D錯誤。