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          【題目】下列屬于酸性氧化物的是

          A. SiO2 B. CO C. CaO D. H2SO4

          【答案】A

          【解析】

          本題考查的是酸性氧化物的判斷,掌握定義即可解答。

          酸性氧化物指與堿反應生成鹽和水的氧化物。A.二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水,是酸性氧化物,故正確;B.一氧化碳和酸或堿都不反應,故錯誤;C.氧化鈣和堿不反應,能與酸反應生成鹽和水,是堿性氧化物,故錯誤;D.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)不一定相等的是

          A.同質量、不同密度的C2H4C3H6 B.同質量、不同體積的CON2

          C.同體積、同密度的N2OCO2 D.同壓強、同體積的CO2SO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。

          (1)3He是高效核能原料,其原子核內中子數(shù)為_____________。

          (2)Na的原子結構示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。

          (3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛,可由MgO制備。

          MgO的熔點比BeO的熔點________(填

          月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。

          MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學式)。

          (4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】肼(N2H4)是火箭燃料,常溫下為液體,其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應:N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列說法正確的是

          A. 11.2LN2中含電子總數(shù)為7×6.02×1023

          B. 3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為6×6.02×1022

          C. 標準狀況下,22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4×6.02×1023

          D. 若生成3.6gH2O,則上述反應轉移電子的數(shù)目為2×6.02×1022

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3g + Cl2g PCl5g達平衡時,PCl5為0.40 mol,如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是

          A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol,小于0.40 mol D.0.40 mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】100時,pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為?(已知100時水的離子積為10-12,假設混合后溶液體積為酸堿體積之和)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】圖是某烴A分子的球棍模型;卮鹣铝袉栴}:

          (1)A的名稱是 ;

          (2)A能夠發(fā)生的反應類型有 (填序號);

          a氧化反應 b加成反應 c消去反應 d、復分解反應

          (3)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】寫出鋅錳干電池的電極反應方程式,堿性鋅錳干電池的總反應:
          2MnO2+Zn+2H2O═2MnO(OH)+Zn(OH)2
          負極:正極:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示,試回答下列問題:

          1)圖中五點Kw間的關系是 。

          2)若從A點到D點,可采用的措施是 。

          A.升溫 B.加入少量的鹽酸 C.加入少量的NH4Cl

          3E對應的溫度下,將pH9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

          4B對應溫度下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(設混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則 V1∶V2=________________

          5)常溫下,將V mL0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。請回答下列問題(忽略溶液體積的變化)

          如果溶液pH=7,此時V的取值___________20.00(“>”“<””)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為___________。

          如果V=40.00,則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ ___mol·L-1(填數(shù)據)

          6)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH8時,c(Cu2+) mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]2.2×10-20)

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