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          【題目】下列屬于酸性氧化物的是
          A. SiO2 B. CO C. CaO D. H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          本題考查的是酸性氧化物的判斷，掌握定義即可解答。
          酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。A.二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，故正確；B.一氧化碳和酸或堿都不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.氧化鈣和堿不反應(yīng)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；D.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)不一定相等的是
          A．同質(zhì)量、不同密度的C2H4和C3H6 B．同質(zhì)量、不同體積的CO和N2
          C．同體積、同密度的N2O和CO2 D．同壓強(qiáng)、同體積的CO2和SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫(kù)。
          （1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
          （2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
          （3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。
          ① MgO的熔點(diǎn)比BeO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）
          ② 月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
          ③ MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學(xué)式）。
          （4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列說法正確的是
          A. 11.2LN2中含電子總數(shù)為7×6.02×1023
          B. 3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6×6.02×1022
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4×6.02×1023
          D. 若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1022
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g） + Cl2（g）  PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
          A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol D.0.40 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100℃時(shí)，pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為？（已知100℃時(shí)水的離子積為10－12,假設(shè)混合后溶液體積為酸堿體積之和）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某烴A分子的球棍模型�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）A的名稱是  ；
          （2）A能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有 （填序號(hào)）；
          a．氧化反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d、復(fù)分解反應(yīng)
          （3）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式，堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)： 
          2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2
          負(fù)極：正極： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
          （1）圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是  。
          （2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是 。
          A．升溫   B．加入少量的鹽酸 C．加入少量的NH4Cl
          （3）E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為   。
          （4）B對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。
          （5）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題(忽略溶液體積的變化)
          ①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________。
          ②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ ___mol·L-1(填數(shù)據(jù))
          （6）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，�?/span>淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝   mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)
          

			
          

			
          
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