【題目】下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng) A + 3B
2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1)v(A)=0.03mol/(L·s) (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s) (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，則該反應(yīng)速率的快慢順序為 ( )
A. (2)＞(4)＞(3)＞(1) B. (1)＞(4)＞(2)= (3)
C. (4)＞(3)=(2)＞(1) D. (2)＞(3)= (4)＞(1)
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是
A. 原子半徑：X＜Y＜Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
D. Z、W均可與Mg形成離子化合物
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【題目】下列各組中均為微量元素的是 （ �。�
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca
C. Zn Cu B Fe D. Mg Mn Cu Mo
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題： 
（1）電極X的材料是 ， 電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．
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【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是
A. 工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
C. 工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率
D. CO還原PbO2的反應(yīng)△H >0
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【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問題：
（1）釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為K2H6U2V2O15（其中釩元素的化合價為+5價）。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為：_______________________________。
（2）五氧化二釩是工業(yè)制造中的常用催化劑，如工業(yè)制硫酸中就利用五氧化二釩作催化劑。從含釩廢催化劑中回收釩，傳統(tǒng)的技術(shù)是“氧化焙燒法”,其具體流程為：
其中焙燒是將食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒，這時礦石中所含的V2O5就轉(zhuǎn)化為NaVO3，然后用水從燒結(jié)塊中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，經(jīng)過煅燒就可得到V2O5。
①配料在焙燒前磨碎的目的是_______________________。
②寫出焙燒過程中V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。
（3）測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。若反應(yīng)消耗0.9 g 草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是_____g。
（4）以V2O5為催化劑，使SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)如下：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________，等于______________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（ �。�
A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
C.普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時，Zn作為負(fù)極
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【題目】乳化炸藥中微量水的存在嚴(yán)重影響產(chǎn)品品質(zhì)，Karl Fischer法是測定其中微量水含量常用方法，該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理，據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。
下圖是某同學(xué)在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：
（2）實驗開始時，向D裝置中加入10.00克乳化炸藥樣品和10.16克I2(已知I2過量)，打開所有止水夾，向裝置內(nèi)部通入N2，其目的是_______________________。
（3）關(guān)閉止水夾K1，打開分液漏斗活塞，加入硫酸后關(guān)閉，充分反應(yīng)后，A中仍有SO2產(chǎn)生，關(guān)閉K2，此時B的作用是_______________________。B在反應(yīng)過程中還能起到的作用是___________________________。
（4）反應(yīng)后，將D裝置取下，用N2趕走剩余SO2后加適量水配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余I2單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，多次實驗平均與消耗Na2S2O32溶液20.00mL，則原乳化炸藥中水的含量為_________(填百分比)。
（5）若在滴定過程中不小心將標(biāo)準(zhǔn)液灑出去幾滴，則水含量測定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
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