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          【題目】常溫下， HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知， 向20ml 0.01mol．L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( ) 
          A. X=20
          B. a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小
          C. a點(diǎn)的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1
          D. b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4，亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式為HNO2NO2-+H+。
          A.向20mL0．01molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20ml，溶質(zhì)是NaNO2，由于為弱酸強(qiáng)堿鹽，會水解使溶液偏堿性，而c點(diǎn)是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正確；
          B.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液。氫氧化鈉溶液體積為20ml時恰好反應(yīng)，那么從a開始到恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度逐漸增大。d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，故B不正確；
          C.由HNO2NO2-+H+， ，，得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1，故C正確；
          D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1；由NO2-+H2OHNO2+OH-，HNO2H++NO2-，因?yàn)槿芤撼仕嵝�，所以電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)，故D不正確。
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w (HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
          容器編號
          起始物質(zhì)
          t/min
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          I
          0.5 mol I2、0.5 mol H2
          w (HI)/%
          0
          50
          68
          76
          80
          80
          II
          x mol HI
          w (HI)/%
          100
          91
          84
          81
          80
          80
          研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是：
          A. 溫度為T時，該反應(yīng)
          B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1
          C. 若起始時向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行
          D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，則x的值可以為任何值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（　�。�
          A.鋅和鹽酸生成氫氣
          B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
          C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
          D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出260kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。
          ②已知：CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol，H2的熱值為142.5kJg-1，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為527kJ，求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________
          ③將1mol NO2投入到1L容器中進(jìn)行 2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達(dá)到平衡，則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
          （1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量____。
          （2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是
          A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
          B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)
          C. 常溫常壓下，Z的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高
          D. 原子半徑：Y>Z>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如下圖所示。
          ①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件，反應(yīng)的活化能b___________(填“＞”“＜”或“＝”)a。
          ②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝___________(用E1， E2的代數(shù)式表示)
          ③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為劑____，脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。
          (2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)編號
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時間/min
          H2O(g)
          CO(g)
          CO(g)
          H2(g)
          1
          650
          2.0
          4.0
          3.0
          1.0
          5
          2
          900
          1.0
          2.0
          1.8
          0.2
          4
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實(shí)驗(yàn)2：4minv(CO2)= ___________；900℃時，平衡常數(shù)為___________；降低溫度時，平衡常數(shù)會___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          ②650℃時，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應(yīng)在開始時間向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是___________。
          ③若a=2.0，b=1.0，則平衡時實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系為α(H2O)___________(填“＞”“＜”或“=”)α(CO)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是
          A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+
          B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
          C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣
          D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】橋環(huán)烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
          A. 與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體
          B. 二氯代物共有4種
          C. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種
          D. 每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部
          

			
          

			
          
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