(16分)下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
用化學(xué)用語回答下列問題：
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中，元素c為 雜化，該分子是 分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)ci2分子的電子式為_________________________，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是_____________(寫分子式)。
(4)第一電離能：h______i；電負(fù)性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是 。
| A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素 |
| B．d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素 |
| C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族 |
| D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序 。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是 。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測a b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是
| 元素 | Mn | F | |
| 電離能 （  ） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | a | b | |
鍵和
鍵數(shù)目比為 ；| | 熔點(diǎn)/K | 沸點(diǎn)/K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序 。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是 。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測a b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是
|
元素 |
Mn |
F |
|
|
電離能 （ |
I1 |
717 |
759 |
|
I2 |
1509 |
1561 |
|
|
I3 |
a |
b |
（4）AC2分子中
鍵和
鍵數(shù)目比為
；
AC2分子中A原子的雜化方式是 。
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
|
|
熔點(diǎn)/K |
沸點(diǎn)/K |
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 |
|
H2S |
187 |
202 |
2.6 |
|
H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因
②在水中的溶解度差異的主要原因
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
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| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||||||
| 2 |
|
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| ① | ② |
| ③ |
| ||||||
| 3 |
| ④ | ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||
| 4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。
（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的物質(zhì)名稱是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。
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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省長郡中學(xué)09-10學(xué)年高一下學(xué)期4月月考 題型：填空題
（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
||||||
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2 |
|
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|
① |
② |
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③ |
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||||||
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3 |
|
④ |
⑤ |
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|
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||||||
|
4 |
⑨ |
|
|
|
|
|
⑩ |
|
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。
（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的物質(zhì)名稱是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。
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CS2（各1分） (4) ＞ ＜（各1分） (5) A B（2分）
）
