【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）
A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
【答案】C
【解析】
已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此答題。
A.開始時產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯誤；
B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯誤；
C.最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×
=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故C正確；
D.n（NO）=
=0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）=
=1mol/L，故D錯誤。
故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生）。下列說法正確的是
A. b點溶液中離子濃度由大到小的順序為： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 圖中b、c、d 三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C. b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D. pH=7時，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)
【答案】C
【解析】
試題A．b點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)=c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．圖中b點硫酸銨水解，促進(jìn)水的電離、c點顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量，抑制水的電離，三點溶液中水的電離程度最大的是a點，故B錯誤；C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH
)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯誤；故選C。
考點：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小
B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C．濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
試題A、由于KW只受溫度的影響，故加水稀釋時，溶液的pH變小，但Kw不變，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部來自于水，故根據(jù)質(zhì)子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；C、在相同溫度下，將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?/span>
，所以稀釋后濃度為0.1mol/L，因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的
，因此前者與后者的c（H+）比值小于2：1，故C錯誤；D、NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，氨水過量，故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D錯誤．故選B
考點：鹽類水解的應(yīng)用；鹽類水解的原理；離子濃度大小的比較
【題型】單選題
【結(jié)束】
21
【題目】有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)M 敘述不正確的是（ ）
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下，M能生成高分子化合物
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某元素的同位素
X，它的氯化物XCl2 0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子的原子核內(nèi)有12個中子，回答：
（1）Z的值為__________、A的值為__________；
（2）X元素在周期表中的位置為______________
（3）把X的單質(zhì)放入鹽酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實驗，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（ ）
A. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸
B. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸
D. 甲是濃硝酸，乙是濃氨水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：
請回答下列問題：
（1）操作②為______________________________________________________。
（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_____________________。
（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學(xué)方程式________________________________________。
（4）在實驗室中檢驗氨氣的方法是_________________________________。
（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.5 mol A元素的最高價離子被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02g氫氣，用去0.4gA；另一元素B的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。
（1）寫出這兩種元素符號：A________，B________。
（2）用符號表示A離子結(jié)構(gòu)示意圖：A________。
（3）用電子式表示A、B形成化合物的過程：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molC12中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是
A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2<2Q3 D. Q1+Q2<Q3
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