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        1. 【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)科中有著非常重要的作用,結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置,下列相關(guān)分析的描述不正確的是(

          A.1:鹽橋中使用KCl溶液,電子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液鹽橋

          B.2:可根據(jù)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

          C.3:在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱實(shí)驗(yàn)中,強(qiáng)堿的濃度比強(qiáng)酸的略大

          D.4:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)

          【答案】A

          【解析】

          A.圖1表示的ZnCu原電池,Zn失去電子,作負(fù)極,電子經(jīng)過(guò)外電,達(dá)到正極,電子流向?yàn)?/span>Zn→G→Cu,但是電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液,也不能經(jīng)過(guò)鹽橋,錯(cuò)誤,A符合題意;

          B.若發(fā)生吸氧腐蝕,O24e2H2O=4OH,裝置中氧氣的量減少,右側(cè)導(dǎo)管中的液面會(huì)上升,可以證明發(fā)生了吸氧腐蝕,正確,B不符合題意;

          C.在進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),為了保證強(qiáng)酸完全反應(yīng)掉,強(qiáng)堿的濃度會(huì)比強(qiáng)酸的略大,正確,C不符合題意;

          D.根據(jù)圖示,熱水中的燒瓶的顏色更深,NO2的含量很多,可知,升高溫度,平衡向著生成NO2的方向移動(dòng),則生成NO2的方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)方向,可知2NO2(g)N2O4(g)是一個(gè)放熱反應(yīng),正確,D不符合題意。

          答案選A

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Li2CO3是生產(chǎn)鋰電池的重要原料,電解鋁廢渣(主要含AlF3LiF、NaFCaO等物質(zhì))可用于制備Li2CO3。

          已知:①Li2CO3的溶解度:0 ℃ 1.54 g20 ℃ 1.33 g;80 ℃ 0.85 g。

          20 ℃,Ksp[Ca3(PO4)2]2×1033Ksp(CaHPO4)1×107。

          1)在加熱條件下酸浸,反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體,寫出AlF3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

          2)濾渣B的主要成分是________。

          3轉(zhuǎn)化后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2需要加入Li3PO4除去。除鈣步驟中其他條件不變,反應(yīng)相同時(shí)間,溫度對(duì)除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如右圖所示。

          ①隨著溫度升高最終Li2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是___________。

          ②當(dāng)溫度高于50 ℃時(shí),除鈣率下降的原因可能是__________________。

          4)熱分解后,獲得Li2CO3需趁熱過(guò)濾的原因是_______________________。

          5)將酸浸時(shí)產(chǎn)生的氣體通入Al(OH)3Na2SO4溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石(Na3AlF6),該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是 (  )

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) H 的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1

          B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

          C.升高溫度,該反應(yīng)過(guò)渡態(tài)的能量會(huì)增大

          D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) H1=-270kJmol-1。下列說(shuō)法不正確的是(

          A.1molH2(g)1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高270kJ·mol-1

          B.HF(g)分解為H2(g)F2(g)的反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用如圖來(lái)表示

          C.若反應(yīng)中有20gHF(g)生成,則放出135kJ熱量

          D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H2=-QkJ·mol-1,則Q<270

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是(

          A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中:NO3-、Fe2+Na+、SO42-

          B.=10-10molL-1的溶液中:NH4+I-、Cl-、K+

          C.=1×106的溶液中:K+Na+、Cl-、HCO3-

          D.惰性電極電解AgNO3后的溶液中:SO32-、K+、Na+、S2-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題。

          (1)AlCl3溶液呈___(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是___(用離子方程式表示)。實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,再用蒸熘水稀釋到所需的濃度,目的是___。

          (2)今有常溫下五種溶液:CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

          ①CH3COONa溶液pH___(填“>”“=”或“<” )7,若要使溶液的pH增大,可采取的措施是___。

          ②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液,分別稀釋相同倍數(shù)后,NaOH溶液的pH___(填“>”“=”“<”)CH3COONa溶液。

          物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液:A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>___(填字母)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分別向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

          A.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)

          B.c點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

          C.溶液中由水電離出c(H+)大小關(guān)系:b<d<a=c

          D.d點(diǎn)溶液中:=180

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示:

          元素

          結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

          A

          是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素,含該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

          B

          A同周期,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性

          C

          其氣態(tài)氫化物極易溶于水,液態(tài)時(shí)常用作制冷劑

          D

          是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的殺菌消毒劑

          E

          元素原子的L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子

          請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。

          1A元素原子的核外電子排布式為___。

          2B元素在元素周期表中的位置為___;離子半徑:B___(填“>”或“<”)A。

          3C元素原子的軌道表示式為___,其原子核外有___個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子排布在軌道上,該軌道呈___形。

          4D元素原子的核外電子排布式為___,D-的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

          5CE元素的第一電離能的大小關(guān)系是___(用元素符號(hào)表示)。

          6)已知CD3分子中D元素顯+1價(jià),則該情況下,CD元素的電負(fù)性大小關(guān)系是CD3___(用元素符號(hào)表示),CD3與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是___(填化學(xué)式)。

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