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          【題目】近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法正確的是( )
          A. 電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極 B. 電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
          C. 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利 D. 電解后溶液的pH增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題A.由電解方程式可知：在反應(yīng)中I-失去電子變?yōu)?/span>IO3-。因此電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極。A錯(cuò)誤;B．就總反應(yīng)方程式可知：電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I－-6e –+ 3H2O = IO3－+ 6H+,B正確;C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，會(huì)與不銹鋼電極反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)不利，C錯(cuò)誤；D.電解反應(yīng)方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑，反應(yīng)不斷消耗水，但KI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液始終呈中性，PH=7，D錯(cuò)誤；選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】馬來酸酐（順-丁烯二酸酐）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
          已知：①
          ②
          ③ (R1、R2、R3代表烴基)
          回答下列問題：
          （1）C的名稱是________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。
          （2）B的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
          （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________。
          （4）C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有完全相同的官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（不考慮立體異構(gòu)）。
          （5）已知：氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)①。在由F制備K的過程中，常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個(gè)六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
          （6）已知：酸酐在水溶液中極易水解。寫出由馬來酸酐合成酒石酸的合成路線：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
          A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到
          B. C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有7種
          C. 甲苯和乙苯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7
          D. 由乙醇和乙酸生成乙酸之酯屬于取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
          A. 0.40mol B. 0.20mol
          C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+ 。利用該廢液制備過二硫酸銨[( NH4) 2S2O8]和TiO2的一種工藝流程如下:
          已知：i.TiOSO4在熱水中易水解生成H2TiO3,相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如 下表:
          金屬離子
          TiO2+
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          開始沉淀的pH
          1.2
          1.9
          7.0
          3.2
          沉淀完全的pH
          2.8
          3.1
          9.4
          4.7
          ii. pH>7 時(shí),Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨絡(luò)離Fe(NH3)2]2+o
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)加入適量Fe的作用是________________ .
          (2)生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式為_______________ 。
          (3)濾渣I、濾渣II均含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_____________ .
          (4)加入H2O2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上等于________ (填數(shù)值)。
          (5)常溫下，含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。
          用Pt電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時(shí)，為滿足在陽(yáng)極放電的離子主要為 HSO4-，應(yīng)調(diào)節(jié)陽(yáng)極區(qū)溶液的pH范圍在______之間,其電極反應(yīng)式為____________ 。
          (6)科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測(cè)定TiO2的純度，其步驟為： 用足量酸溶解wg 二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐵銨溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理為: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。
          ①判斷滴定終點(diǎn)的方法：________________________ 。
          ②滴定終點(diǎn)時(shí)消耗c mol/L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,則TiO2純度為___________(寫岀相關(guān)字母表示的代數(shù)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          c/(mol·L－1)
          0.8
          1.24
          1.24
          下列說法正確的是(　　)
          ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400
          ②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
          ③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減小20 kJ
          ④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
          ⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          ⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
          A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PET是一種制作飲料瓶的塑料。以有機(jī)物A(分子式為C9H9O2Br)合成PET及F的轉(zhuǎn) 化關(guān)系如下圖。其中D為對(duì)乙基苯甲酸,可用作液晶原料及中間體。A、C、D、E均能NaHCO3溶液反應(yīng)。
          已知：I.A分子的核磁共振氫譜上有五個(gè)峰,其面積之比為1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2
          II(R1、R2代表烴基或氫原子)
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1) 化合物D的分子式為_______，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。
          (2)高分子化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________.
          (3) 反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________。
          (4)利用反應(yīng)①后的溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A分子中含有的鹵素原子為溴原子的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為________________________
          (5)寫出符合下列條件D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________.
          a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與FeCl3.溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
          (6)寫出以乙烯為起始原料制備六元環(huán)酯( )的合成路線(其他試劑任選)___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國(guó)一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑
          B. 酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀
          C. 洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌
          D. 氧化時(shí)選用的試劑可以是、NaClO溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NA
          B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA
          C. 7.8gNa2O2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA
          D. 將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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