Question

如圖為一定量飽和Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線(xiàn)．試回答：
OA段曲線(xiàn)和AB段曲線(xiàn)所表示的反應(yīng)方程式是：
OA段______；AB段______；OA段=AB段原因是______
B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是______和______（填離子符號(hào)）
將B處生成的溶液煮沸，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是______．

Answer 1

OA段：在Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，先生成CaCO₃（不溶于水），反應(yīng)的離子方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
AB段：當(dāng)堿消耗完，再通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣、水繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO₃）₂（溶于水），反應(yīng)離子方程式為：Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，生成CaCO₃沉淀和CaCO₃沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，所以O(shè)A段=AB段；
B處氫氧化鈣與二氧化碳恰好完全反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，濃度較大的兩種離子為：Ca²⁺；HCO₃^-；
將B處生成的溶液煮沸，由于碳酸氫鈣不穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解，又轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，
故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；生成CaCO₃沉淀和CaCO₃沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等；
Ca²⁺；HCO₃^-；有白色沉淀生成．