Question

（本題共8分）

現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只與溶質離子反應，不考慮其它反應）

（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是      ，氧化產(chǎn)物是      （填化學式）

（2）若有0.15 mol Cl₂被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是      。

（3）若原溶液中Br^—有一半被氧化，共消耗Cl₂的物質的量為         ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質的量濃度為                。

（4）往上述反應后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍。 繼續(xù)滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關反應的離子方程式并分析電子轉移情況:

                                                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）-1價的I，I₂。    （2）Cl^-、Br^-；    （3）0.25mol（2分），0.5mol/L

 

（4）I₂ + 6H₂O +5Cl₂ ===2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺（2分）

【解析】（1）還原性強弱順序是I^－、Fe^2＋、Br^－，所以首先氧化I^－，其氧化產(chǎn)物是單質碘。

（2）0.15mol氯氣得到0.3mol電子，而I^－只能失去0.2mol電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，還能氧化0.1molFe^2＋，因此所得溶液中含有的陰離子主要是Cl^-、Br^-。

（3）0.2molI^－、0.2molFe^2＋、0.1molBr^－共失去0.5mol電子，所以被還原的氯氣是0.25mol。陽離子是鐵離子，物質的量是0.2mol，則其濃度是0.2mol÷0.4L＝0.5mol/L。

（4）氯氣具有氧化性，能氧化單質碘，方程式為

I₂ + 6H₂O +5Cl₂ ===2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺。