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        1. (本題共8分)

          現(xiàn)有200mL混合溶液,其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng),不考慮其它反應(yīng))

          (1)滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是      ,氧化產(chǎn)物是      (填化學(xué)式)

          (2)若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是      。

          (3)若原溶液中Br有一半被氧化,共消耗Cl2的物質(zhì)的量為         ,若最終所得溶液為400mL,其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為                。

          (4)往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。 繼續(xù)滴入過量氯水,藍(lán)色褪去,試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:

                                                               。

           

          【答案】

          (1)-1價(jià)的I,I2。    (2)Cl-、Br-;    (3)0.25mol(2分),0.5mol/L

           

          (4)I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+(2分)

          【解析】(1)還原性強(qiáng)弱順序是I、Fe2、Br,所以首先氧化I,其氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘。

          (2)0.15mol氯氣得到0.3mol電子,而I只能失去0.2mol電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知,還能氧化0.1molFe2,因此所得溶液中含有的陰離子主要是Cl-、Br-。

          (3)0.2molI、0.2molFe2、0.1molBr共失去0.5mol電子,所以被還原的氯氣是0.25mol。陽離子是鐵離子,物質(zhì)的量是0.2mol,則其濃度是0.2mol÷0.4L=0.5mol/L。

          (4)氯氣具有氧化性,能氧化單質(zhì)碘,方程式為

          I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆三校上海市(復(fù)旦、交大、華師大二附中)高三聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (本題共8分)
          現(xiàn)有200mL混合溶液,其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng),不考慮其它反應(yīng))
          (1)滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是     ,氧化產(chǎn)物是     (填化學(xué)式)
          (2)若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是     。
          (3)若原溶液中Br有一半被氧化,共消耗Cl2的物質(zhì)的量為        ,若最終所得溶液為400mL,其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為               
          (4)往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。繼續(xù)滴入過量氯水,藍(lán)色褪去,試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:
                                                            。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

          元素編號(hào)
          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
          T
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          X
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
          Y
          M層比K層少1個(gè)電子
          Z
          第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
          (1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
          (2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
          a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
          b.Y的化合價(jià)比Z低
          c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
          d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
          (3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____         _________。
          (4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                               。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末(1月)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (本題共8分)

          已知 可簡(jiǎn)寫為。現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為 。根據(jù)題意回答:

          1.W屬于       

          A.芳香烴            B.環(huán)烴               C.不飽和烴               D.炔烴

          2.W的分子式為            ,它的一氯代物有        種。

          3.有關(guān)W的說法錯(cuò)誤的是       

          A.能發(fā)生還原反應(yīng)            B.能發(fā)生氧化反應(yīng)

          C.易溶于水                      D.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒,前者消耗的氧氣多

          4.W有一種芳香族的同分異構(gòu)體,該物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng),相應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

          元素編號(hào)

          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

          T

          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

          X

          常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

          Y

          M層比K層少1個(gè)電子

          Z

          第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

          (1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                          。

          (2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

          a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

          b.Y的化合價(jià)比Z低

          c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

          d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

          (3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____          _________。

          (4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                。

           

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