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          甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽離子差8個(gè)電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：
          （1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
          （2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式         ，該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反為       。
          （3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
          （4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。
          （5）按如圖電解M的飽和溶液:
           
          寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）
          （2）    N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O
          （3）2：3
          （4）AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
          （5）2NaCl+H2ONaClO+H2↑ 溶液變紅后褪色
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某金屬（A）在TK以下晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如左下圖所示，T K以上轉(zhuǎn)變?yōu)橛蚁聢D所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
          　　　　
          （1）在T K以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個(gè)；在T K以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________；
          （2）純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）___________。
          （3）左上圖的的堆積方式為　　　　　　　　， TK以下經(jīng)測定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)參數(shù)如下表所示
          金屬
                     		相對原子質(zhì)量
                     		分區(qū)
                     		原子半徑/pm
                     		密度/g·㎝-3
                     		原子化熱/kJ·mol-1
           
          Na
                     		22.99
                     		s區(qū)
                     		186
                     		0.960
                     		108.4
           
          A
                     		60.20
                     		d區(qū)
                     		r
                     		7.407
                     		7735
           
          則r=　　　　　pm，試解釋該晶體金屬原子化熱很高的原因　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （已知，7.407≈,1pm=10m）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          		工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。
          		B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。
          		C的最高價(jià)氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。
          		D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強(qiáng)。
          請按要求回答下列問題：
           (1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：                    。
           (2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                            。
          (3)Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為            ；配制SnCl2溶液時(shí)需用鹽酸溶解其晶體，其目的是                      。
          (4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為             ；甲溶于水后光照一段時(shí)間溶液酸性增強(qiáng)的原因(用離子方程式表示)                        。
           (5)將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價(jià)。
          實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
          （1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          ①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

          ②【評價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號）
          A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
          ③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。
          （2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
          實(shí)驗(yàn)步驟
                     		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                     		實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論
           

          3mL1mol/L      3mL3mol/L
          鹽酸          鹽酸
          （金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）
                     		均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
                     		因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。
           
          甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是                                     。
          （3）請你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
          （1）YW2的電子式                 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
          （2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
          （3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
          （4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
          （5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：
          元素
                     		有 關(guān) 信 息
           
          A
                     		元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074 nm
           
          B
                     		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
           
          C
                     		原子半徑為0.102   nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒 
           
          D
                     		最高價(jià)氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
           
          E
                     		原子半徑為0.075   nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
           
           
          （1）寫出C元素在周期表中的位置　      ，寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式　　　    ；
          （2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                           ；
          （3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                                ；
          （4）X的水溶液顯　　 　（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是　　     ；
          （5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30％的KOH溶液，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                            ；
          （6）若使用Y—空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí)，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          NA。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：
          K
                     		Ca
                     		Sc
                     		Ti
                     		V
                     		Cr
                     		Mn
                     		Fe
                     		Co
                     		Ni
                     		Cu
                     		Zn
                     		Ga
                     		Ge
           
           
          （1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有        （填元素名稱）。
          （2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有       種，屬于d區(qū)的元素有     種。
          （3）銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)。其空間利用率為         （用含“π”和“”的式子表示，不必算結(jié)果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

          （1）寫出下列元素符號：①       ，⑥       ，⑦       。
          （2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④       ，⑤       ，⑧       。
          （3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號）
          （4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是       ，堿性最強(qiáng)的是       ，呈兩性的氫氧化物是       。
          （5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是     （填元素符號），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：
          答：                                        （該空2分，其余每空1分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請寫出A的元素符號       ；
          （2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ；
          B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ；
          （3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強(qiáng)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（  ）。
          A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
          B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液   
          D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 
          

			
          

			
          
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