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          【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是
          A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)
          C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鐵屑為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）的化學(xué)方程式依次為：
          ①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
          ②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
          ③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
          已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水， 難溶于乙醇。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）在反應(yīng)①得到的 FeSO4溶液中， 需加入少量 H2SO4酸化， 目的是_________。
          （2）為從反應(yīng)③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體， 某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為： “加熱蒸發(fā)—冷卻結(jié)晶 —抽濾—洗滌 —干燥 ”，請(qǐng)?jiān)u價(jià)該方案的合理性，并說(shuō)明理由____________。
          （3）為從反應(yīng)③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶體，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另外一種實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體的實(shí)驗(yàn)操作）_______________。
          （4）過(guò)濾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體有關(guān)的操作正確的是_______。
          A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
          B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾
          C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾
          D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
          （5）稱(chēng)取 5.00g 制得的晶體加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于錐形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗 12.00mL。 計(jì)算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工等領(lǐng)域。
          （1）碲(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
          （2）已知25℃時(shí)，亞碲酸（H2TeO3）的電離平衡常數(shù)：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。
          ①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________；
          ②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?/span>____________________。
          （3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥（主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：
          ①已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫(xiě)出“加壓浸出”過(guò)程中的離子方程式________________________，該過(guò)程中，應(yīng)控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強(qiáng)的原因是__________________________。
          ②“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，寫(xiě)出生成單質(zhì)碲的化學(xué)方程式______________________。
          ③工業(yè)上還可以將銅陽(yáng)極泥煅燒生成TeO2，然后堿浸，過(guò)濾，再對(duì)濾液進(jìn)行電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶
          回答下列問(wèn)題：
          （1）計(jì)算量取濃鹽酸的體積為____ mL
          （2）配制過(guò)程中，一定用不到的儀器是________（填序號(hào)）
          （3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻璃棒的作用是____。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處。改用______滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線(xiàn)相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
          （4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
          ①定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn),又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線(xiàn)_______
          ②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（ ）
          A.少量金屬鈉保存在煤油里
          B.濃硫酸存放在廣口試劑瓶中
          C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
          D.氯水應(yīng)裝在棕色細(xì)口瓶中密封避光保存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
          B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
          C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
          D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
          C. 傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小
          D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
          A. 化學(xué)平衡常數(shù) K
          B. 水的離子積 Kw
          C. 化學(xué)反應(yīng)速率
          D. 醋酸的電離平衡常數(shù) Ka
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. 腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是C
          B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
          C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
          D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L
          

			
          

			
          
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