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          水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈水有些就是蒸餾水。有關(guān)這類蒸餾水的說(shuō)法正確的是
          A．它可以通過(guò)冷卻自來(lái)水受熱產(chǎn)生的水蒸氣而獲得
          B．它清潔、純凈，長(zhǎng)期飲用對(duì)健康有益無(wú)害
          C．它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種維生素
          D．它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          本題屬于事實(shí)記憶型試題，要求學(xué)生對(duì)課本知識(shí)進(jìn)行熟練掌握，較易。
          A正確，蒸餾的步驟是：自來(lái)水→蒸發(fā)→蒸汽→冷凝→蒸餾水。
          B錯(cuò)誤，蒸餾水中缺乏人體所需礦物質(zhì)，長(zhǎng)期飲用對(duì)健康無(wú)益，甚至有害。
          C錯(cuò)誤，蒸餾水不含礦物質(zhì)和維生素。
          D錯(cuò)誤，自然界不存在蒸餾水，蒸餾水都是人工制取的非天然飲品。水也是化學(xué)物質(zhì)，說(shuō)某飲料食品不含化學(xué)物質(zhì)是不科學(xué)的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（   ）
          A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2
          第3頁(yè)（共6頁(yè)）
          B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
          		C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
          D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示：

          回答下列問(wèn)題。
          ⑴用貝殼而不從異地山中開(kāi)鑿石灰石的原因是______________________________。
          ⑵母液中含有MgCl2，寫出反應(yīng)池1的離子方程式_________________________。
          ⑶反應(yīng)池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH為11時(shí)，認(rèn)為Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，則Mg(OH)2的溶度積約為_(kāi)______________________。
          ⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
          ⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號(hào))氣體氛圍中冷卻。
          A．空氣B．氧氣C．水蒸氣D．氫氣
          ⑹鎂可用于生產(chǎn)金屬鈦，主要步驟有：①在高溫下，向金紅石(主要成分TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          反應(yīng)①：____________________________________________________________；
          反應(yīng)②：____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

          已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
          ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Co(OH)2
          		Al(OH)3
          		Mn(OH)2
          開(kāi)始沉淀
          		2.7
          		7.6
          		7.6
          		4.0
          		7.7
          完全沉淀
          		3.7
          		9.6
          		9.2
          		5.2
          		9.8
          (1)寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。
          (2)NaClO3的作用是   。
          (3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為   。
          (4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是   ；其使用的適宜pH范圍是   。
           A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

          （5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是   。（答一條即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

          部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Cu(OH)2
          		Mg(OH)2
          		Fe(OH)2
          pH
          		5.2
          		3.1
          		6.7
          		9.4
          		9.7
          回答：
          （1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                              。
          （2）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式：                                  。
          （3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是               。（填序號(hào)）；
          A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
          步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式                             。
          （4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是                                    。
          （5）步驟⑧的分離操作是：           , 冷卻結(jié)晶,               。              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (16分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
          （1）制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。再經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl–是否被除凈的方法是                                                               。
          （2）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是                   ；
          ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                      。
          ③滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為                                   。
          ④下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
          若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果              。
          若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          祖母綠是含鉻（以Cr2O3形式存在）等微量元素的礦物，其主要成分為Be3Al2Si6O18
          （Be3Al2Si6O18為無(wú)色透明），下列說(shuō)法不正確的是
          A．祖母綠是一種硅酸鹽礦物
          B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2
          C．綠色是Cr2O3表現(xiàn)出來(lái)的
          D．祖母綠是多種氧化物組成的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：
          a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
          b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
          c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：
          （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是    ▲      。
          （2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。
          ① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 ▲                。

          ② 精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：         ▲            、         ▲     ；
          （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.  
          的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸 
          亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：             ▲        。
          ②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 
          寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：
          正極        ▲       、負(fù)極       ▲       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

          （1）已知對(duì)苯二酚是一種強(qiáng)還原劑。生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是    ▲   。
          （2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   ▲   。
          A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
          B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO4+4CCaS +4CO↑
          C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
          D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
          （3）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，其原因是        ▲        。
          （4）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式       ▲      。
          

			
          

			
          
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