日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+
          B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－
          C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
          D. 如果氣體 F 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明溶液中一定含有 NH4+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          溶液A中滴加過(guò)量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO4，物質(zhì)的是來(lái)0.01mol，溶解的質(zhì)量為BaSO3，質(zhì)量為2.17g，物質(zhì)的量為0.01mol，由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-，物質(zhì)的量均為0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液，無(wú)沉淀可知溶液中無(wú)Mg2+，有氣體放出，可知溶液中有NH4+，根據(jù)生成氨氣448mL，可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有Na+，其物質(zhì)的量為0.02mol，可能還含有Cl-；A．由分析可知，溶液 A 中一定存在 Na+，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，溶液 A 中一定不存在 Mg2+，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液 A 中不存在 Cl－時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02mol，若溶液 A 中存在 Cl－，Na+物質(zhì)的量大于0.02mol，即 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1，故C正確；D．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：
          下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
          B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
          C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
          D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】200 mL 1 mol/L的氯化鋁溶液中加入一定體積的2 mol/L的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8 g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是（ ）
          ① 350 mL ② 90 mL ③ 150 mL ④200 mL
          A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下：
          【查閱資料】
          ①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)；
          ②Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7離子反應(yīng)方程式為：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：
          請(qǐng)回答：
          （1）操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；
          （2）“焙燒氧化”過(guò)程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________；
          （3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應(yīng)方程式__________；
          （4）“酸化濃縮”時(shí)，需繼續(xù)加入H2SO4，然后_______、結(jié)晶、過(guò)濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________；
          （5）以鉻酸鈉為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
          ①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_____________；
          ②若測(cè)定陽(yáng)極液中Na與Cr的物質(zhì)的量之比值為d，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是( )。
          A．CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O
          B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2O
          C．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
          D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列各題：
          （1）粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制備陶瓷的原料，請(qǐng)以氧化物形式表示粘土的組成_____________。
          （2）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃庵屑訌?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可制得高純度氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          （3）雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          （4）明礬可用于凈水，請(qǐng)說(shuō)明原因________________________。
          （5）下圖，若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在， B是白色膠狀沉淀。
          ①實(shí)驗(yàn)室中常用A與某種溶液反應(yīng)制備B,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 _________________。
          ②A與C也可以反應(yīng)生成B,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng) A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH，其能量變化如圖所示，下列敘述正確的是
          A. 斷裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化學(xué)鍵，放出a kJ 能量
          B. ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1
          C. 每生成 2 個(gè)AB分子吸收 b kJ 熱量
          D. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中都會(huì)伴隨能量變化和物質(zhì)變化。
          （1）下圖為氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化情況。
          生成1mol水蒸氣時(shí)，形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量_____斷開(kāi)舊化學(xué)鍵所吸收的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)，因此水的分解反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          （2）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步，各種各樣的電器不斷進(jìn)入現(xiàn)代社會(huì)，化學(xué)電源大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作。原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于______。鎂鋁原電池，電解質(zhì)用稀硫酸，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；電解質(zhì)用氫氧化鈉溶液，電池工作時(shí)，溶液中的OH-移向_____極(“鎂”或“鋁”)。
          （3）在三個(gè)容器均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)，已知H2(g)和I2(g)的起始物質(zhì)的量均為0，HI(g)的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示，表中溫度的單位為攝氏度(℃)。
          ①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，則使用了催化劑的是實(shí)驗(yàn)_____(填“1”或“2”)。
          ②實(shí)驗(yàn)1中，20min～30min間生成I2(g)的平均反應(yīng)速率為_____，實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)H2(g)物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)為_______。
          ③下列物理量不再變化時(shí)，能判斷實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是__________。
          A.混合氣體顏色 B.混合氣體密度 C.混合氣體總壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知在常溫常壓下：
          ①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
          ③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1
          ④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1
          則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。
          在圖中畫(huà)出，不同溫度下（T1>T2），上述反應(yīng)④中O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖（請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)注溫度T1、T2）。_________
          （3）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
          ①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________。
          ③X點(diǎn)與Y點(diǎn)的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(X)與Z點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(Z)的大小關(guān)系為v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。
          ④300℃時(shí)能夠說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ （填字母）。
          a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合氣體的密度不再改變
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度相等
          ⑤500℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是___________。（填字母）
          a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案