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          金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是（  ）
          A．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素
          B．48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素
          C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
          D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          48Ti和50Ti為兩種不同的核素，且它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，所以互為同位素，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是
          元素代號
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.075
          		0.102
          		0.074
          主要化合價
          		＋2
          		＋3
          		＋5、＋3
          		＋6、－2
          		－2
          A. 離子半徑：
          B. 氫化物的還原性：
          C. M與T形成的化合物只能與鹽酸反應(yīng)，不與溶液反應(yīng)
          D. 一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
          （1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了      個原子軌道；F元素的名稱：    _。
          （2）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強(qiáng)的是__________；（填化學(xué)式）
          （3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__         _。
          （4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是     （填元素符號），離子半徑最小的是     （填離子符號）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                   _。
          （5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知陰離子的原子核內(nèi)有x個中子，W g 陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為
          A．(m－x)n mol B．W(m－x－n) mol
          C．molD．mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知部分元素的原子半徑見下表：
          原子
          		N
          		S
          		O
          		Si
          半徑r/10－10m
          		0．75
          		1．02
          		0．74
          		1．17
           
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的原子半徑可能是：（  ）
          A．0．80×10－10m     B．1.10×10－10m    C．1.20×10－10m      D．0.70×10－10m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是（  ）。
          A．原子半徑：F＜Mg＜KB．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3
          C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據(jù)題意回答：
          1．Al原子的核外電子排布式為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
          2．Si原子核外有       種不同能量的電子。硅鐵屬于合金，它的熔點(diǎn)比純鐵        
          （填“高”、“低”或“不一定”）。
          3．Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________，最不穩(wěn)定的是        。
          4．焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和一種氣體，該氣體是_________，該氣體在固態(tài)時屬于       晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          （1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

          通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量                                                      ，
          X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正價為             。  
          （2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          元素
          		H
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          電負(fù)性
          		2.1
          		1.0
          		1.5]
          		2.0
          		2.5
          		3.0
          		3.5
          		4.0
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          		K
          電負(fù)性
          		0.9
          		1.2
          		1.5
          		1.7
          		2.1
          		2.3
          		3.0
          		0.8
          請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
          ①、上表中電負(fù)性最小的元素是             (填元素符號)，估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。
          ②、經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
          ______________，其理由是                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（ ）
          A．14B．15C．16D．17
          

			
          

			
          
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