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          （1）已知熱化學(xué)方程式：
          4Al(s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3 (s)　　　　ΔH1＝－3288．6 kJ·mol－1，
          4Fe(s) + 3O2 (g) ＝2Fe2O3 (s)　　     ΔH2＝－1631．8 kJ·mol－1，
          則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。
          （2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571．6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為        ；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時(shí)需要吸收44KJ的熱量，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                      。    
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2Al(s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+2 Fe(s)，ΔH=-828．4kJ/mol；285．8kJ/mol   H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241．8kJ/mol
          

          解析試題分析：（1）①Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-272．0kJ?mol-1,②2Al（s）+2/3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675．7kJ?mol-1,將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859．7 kJ?mol-1;
          （2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8L氫氣物質(zhì)的量為2mol，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571．6KJ的熱量，則1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285．8KJ，故氫氣的燃燒熱為285．8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2（l）△=-571．6KJ/mol；1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時(shí)需要吸收44KJ的熱量的熱化學(xué)方程式為：H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571．6KJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；由蓋斯定律計(jì)算得到（①+2×②）/2得到：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241．8kJ/mol。
          考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1    ①
          BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1    ②
          (1)氣體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對這一現(xiàn)象的解釋你認(rèn)為最合理的是        （填序號）
          A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
          B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時(shí)生成有臭味的氣體
          C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
          (2)向同物質(zhì)的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成     沉淀，當(dāng)＝         時(shí)，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進(jìn)一步滴加，此時(shí)生成的沉淀以     為主，且會          （填變大、變小、始終不變）。[已知Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
          (3)反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝         kJ·mol-1。
          (4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          “溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有         （填字母）。
          A．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
          B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
          C．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
          （2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
          2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）    △Hl="+1411.0" kJ／mol
          2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）   △H2="+1366.8" kJ／mol
          則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是               。
          （3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
          溫度（K）
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          n（H2）/n（CO2）
                     		500
                     		600
                     		700
                     		800
           
          1.5
                     		45
                     		33
                     		20
                     		12
           
          2
                     		60
                     		43
                     		28
                     		15
           
          3
                     		83
                     		62
                     		37
                     		22
           
           
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[]，CO2的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”）。
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
          （4）下圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是       （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應(yīng)是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。
          已知：① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  △H1="a" kJ/mol
          ②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)        △H2="b" kJ/mol
          ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)        △H3="c" kJ/mol
          則C的燃燒熱____________________________kJ.mol-1
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2  2NH3 △H ="-92.4" kJ/mol,開始他們將N2和H2混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中.反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中P/P0與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

          ①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號）_____________
          A．壓強(qiáng)保持不變
          B．氣體密度保持不變
          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          ②2min時(shí)，以C(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為___________
          ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________
          A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
          B．分離出NH3
          C．升高溫度
          D．充入He氣使壓強(qiáng)增大
          E．加入一定量的N2
          （3）25°C時(shí),BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol /L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線  (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=        。
          （2）下列說法正確的是     
          A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
          B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大
          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          （3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=       ；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=     ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為             。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡          移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
          （4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
          又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
          （1）用CO可以合成甲醇。已知：
          CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1
          （2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)．
          a．使用高效催化劑     b．降低反應(yīng)溫度
          c．增大體系壓強(qiáng)       d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

          （3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
          ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          ②100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；
          ③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
          ①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。
          ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          霧霾已經(jīng)嚴(yán)重影響我們的生存環(huán)境�；鹆Πl(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。

          圖22-1                  圖22-2                     圖22-3
          （1）利用甲烷催化還原NOx：
          ①CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g)  △H1=-574kJ?mol-1 
          ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                   。
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
          CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)  △H3
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見圖22-1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3       0（填“＞”、“＜”或“=”）。 
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖22-2所示。
          下列說法正確的是    （填字母代號）。
          A．第10min后，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH) ="1.5" mol/L
          B．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
          C．0～10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?min）
          D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
          E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)增大
          （3）某種脫硫工藝中將煙氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程為              。
          （4）電化學(xué)降解NO3- 的原理如題22-3圖所示。
          ①電源正極為       (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為                     。
          ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為     g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在298K時(shí)，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                        。
          （2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為       極（填“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                              。
          （3）在右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為                                      。如果起始時(shí)盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是                                                                                 。若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入         （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。

          （4）將普通碳鋼釘放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段時(shí)間。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                              。
          （5）為了進(jìn)一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0～15  s階段n(B)未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段所改變的外界條件均不同。已知t3～t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：

          (1)甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為____________________。
          (2)圖乙中t2時(shí)引起平衡移動的條件是______，t5時(shí)引起平衡移動的條件是_______。（填序號）
          A．升高溫度                B．增大反應(yīng)物濃度          C．使用催化劑              D．減少體系壓強(qiáng)
          (3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個(gè)階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時(shí)間是______。(填序號)：      A．15s-t2時(shí)段      B．t3-t4時(shí)段      C．t4-t5時(shí)段          D．t6以后
          (4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_______________________________________________________，
          正反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          (5)反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為________________。
          

			
          

			
          
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