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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
          A. K+、H+、SO42- 、C1- B. Na+、CO32－、NO3-、Ca2+
          C. Na+、NH4+、OH-、Cl－ D. Na+、SO42-、Cu2+、C1-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.K+、H+、SO42- 、C1-離子之間不能發(fā)生反應，所以本組離子能大量共存，故選A；
          B.有離子反應發(fā)生：Ca2++ CO32－=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，故不選B；
          C.有離子反應發(fā)生：NH4++OH-=NH3H2O，所以NH4+和OH-不能大量共存，故不選C；
          D.含Cu2+的溶液有顏色，故不選D。
          所以本題答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是：（ ）
          選項
          方法
          冶煉原理
          A
          濕法煉銅
          CuSO4+2K= Cu+K2SO4
          B
          熱分解法煉銅
          Cu2S+O22Cu+SO2
          C
          電解法煉鋁
          2Al2O3（熔融） 4 Al+3O2↑
          D
          熱還原法冶煉鋇
          BaO+H2Ba+H2O
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于二氧化氮的下列說法中不正確的是（ ）
          A.二氧化氮是一種紅棕色氣體
          B.二氧化氮是造成酸雨的氣體之一
          C.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
          D.氮氣與氧氣反應可直接生成二氧化氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（　　）
          A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反應符合圖（a），且放出熱量為ΔE1
          B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2
          C. 發(fā)生圖（a）能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發(fā)生
          D. CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖（a）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
          B.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數都和它的族序數相等
          C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大
          D.在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：
          已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。
          （1）TiO2+鈦的化合價為________________________。
          （2）步驟Ⅰ中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。
          （3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______________________________________________。
          （4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。
          （5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是_________________。
          （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
          （1）圖中A、C分別表示______、______，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是________________________；
          （2）圖中△H=__KJ·mol-1；
          （3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求寫計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用生活中或實驗中常見的物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
          (2)實驗原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)
          (3)實驗裝置(如圖)。
          (4)原電池設計及注意的問題：
          ①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為________，在耳機中又由________轉化為聲音這種能量。
          ②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的________極，電極反應是_____________________________，發(fā)生了________反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數均是電子層數的2倍；Y元素能與大多數金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示，下列推斷正確的是
          A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵
          B. 氫化物的沸點：Y < X
          C. T、R的最高價氧化物對應的水化物的酸性T比R的強
          D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強酸
          

			
          

			
          
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