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          （9分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

          （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號）
          A．試管中鎂片逐漸溶解B．試管中產(chǎn)生無色氣泡
          C．燒杯外壁變冷D．燒杯底部析出少量白色固體
          （2）試管中發(fā)生的反應屬于____________________（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
          （3）寫出有關(guān)反應的離子方程式________________。
          （4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A B D  氧化還原反應     Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑   小于
          

          解析試題分析：（1）當向試管中不斷滴加HCl時，發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;因此會看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時有無色氣泡產(chǎn)生，由于上述反應是放熱反應，所以在試管的外壁會變熱。而Ca(OH)2在水中的溶解度會隨著溫度的升高而降低，所以溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，會析出Ca(OH)2產(chǎn)生固體。因此選項是A、B、D。（2）試管中發(fā)生的反應從基本類型看屬于置換反應，由于在反應前后元素的化合價發(fā)生了變化，所以從反應實質(zhì)看屬于氧化還原反應。（3）有關(guān)反應的離子方程式是Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑；（4）由于該反應是放熱反應，所以由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于反應物鎂片和鹽酸的總能量。
          考點：考查實驗現(xiàn)象的描述、化學反應類型的判斷、離子方程式的書寫及物質(zhì)的能量與反應熱的關(guān)系。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
          ①CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
                     		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		達到平衡的時間/min
                     		達平衡時體系能量的變化/kJ
           
          CO
                     		H2O
                     		CO2
                     		H2
           
          ①
                     		1
                     		4
                     		0
                     		0
                     		t1
                     		放出熱量：32.8 kJ
           
          ②
                     		2
                     		8
                     		0
                     		0
                     		t2
                     		放出熱量：Q
           
                  
          （1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
          （2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
          （3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=                   。
          （4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
          A．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          B．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
          C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
          D．容器①中，化學反應速率為：
          （5）已知：②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：                              。
          （6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                 。
          （7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

          ①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：       。
          ②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合反應式解釋）         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)
          化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為                     。
          （2）反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

          ①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)＝                。
          ②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為       (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b                   、
          c                                                                         。
          ③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為
                              ；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為      、αc為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索�！伴L征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
          Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。
          已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
          ②H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
          ③H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
          請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。
          Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：
          2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          n(NO)(mol)
                     		0.200
                     		0.100
                     		0.080
                     		0.050
                     		0.050
                     		0.050
           
          n(O2)(mol)
                     		0.100
                     		0.050
                     		0.040
                     		0.025
                     		0.025
                     		0.025
           
          （1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率為__________。
          （2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
          A．容器內(nèi)顏色保持不變                  B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
          C．容器內(nèi)壓強保持不變                  D．容器內(nèi)密度保持不變
          （3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有          。
          （4）在上述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。
          （5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉(zhuǎn)化率為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。
          （1）實驗室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為                      ；
          （2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，則1molCH4與CO2反應的熱化學方程式是                                               
          （3）COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

          ①比較第2 min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)
          ②比較反應物COCl2在5?6min和15?16 min時平均反應速率的大�。簐(5?6)
                    v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是               。
          ③計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K=          ；（列出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。 
          已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學鍵
          		C—C
          		C—H
          		H—H
          		C—O
          		C≡O
          		H—O
          鍵能/kJ·mol－1
          		348
          		413
          		436
          		358
          		1072
          		463
          請回答下列問題：
          （1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為     
                                          ；
          （2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
          反應時間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          壓強/MPa
          		12.6
          		10.8
          		9.5
          		8.7
          		8.4
          		8.4
          則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=      ，該溫度下平衡常數(shù)K=     ，若升高溫度則K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是       ；
          A．2 v (H2)正=" v" (CH3OH)逆      
          B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          C．容器中氣體的壓強保持不變    
          D．單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH2
          （Ⅱ）回答下列問題：
          （1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，
          則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

          （2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用太陽能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
          請回答下列問題：
          ⑴用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為          kJ。
          ⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學方程式為             。
          ⑶CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

          ①下列說法正確的是           
          A．溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為:  v(CH3OH)＝nB/tB mol·(L·min)－1
          B．T2＞T1，T2平衡時，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應為放熱反應
          C．該反應在T2時的平衡常數(shù)比T1時的平衡常數(shù)大
          D．處于A點的反應體系從T1變到T2，平衡逆向移動
          ②能判斷該反應已達化學反應限度標志的是        （填字母。
          A．H2的百分含量保持不變
          B．容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3
          C．容器中混合氣體的密度保持不變
          D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
          ⑷科學家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應器，適當條件下，反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式，就能知道該種能源。
          CO2＋4H22H2O ＋         。
          ⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應式為：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應式為             ；負極的反應式為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在焙燒爐中發(fā)生反應：
          ①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol－1
          ②3CO(g)＋Fe2O3(s) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1
          則2Fe2O3(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝       kJ·mol－1。
          (2)天然氣(以甲烷計)在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應如下：
          CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
          CH4(g)＋2H2O(g) ===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
          上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          目前，“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：
          （1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：__  ___
          （2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
                     		容積/L
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol[
                     		達到平衡所需時間/min
           
          C(s)
                     		H2O(g)
                     		H2(g)
           
          甲
                     		2
                     		T1
                     		2
                     		4
                     		3.2
                     		8
           
          乙
                     		1
                     		T2
                     		1
                     		2
                     		1,2
                     		3
           
           
          ①T10C時，該反應的平衡常數(shù)K=_______
          ②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度_______ (填選項字母）。
          A．="0.8" mol·L-1    B．=1.4 mol·L-1    C．<1.4 mol·L-1    D．>1.4 mol·L-1
          ③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達到平   衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項字母）。
          A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol  
          B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
          C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol      
          D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
          （3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：                              。
          （4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
          2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)
          已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
          投料比[n(H2）/ n(CO2)]
                     		500 K
                     		600 K
                     		700 K
                     		800 K
           
          1.5
                     		45%
                     		33%
                     		20%
                     		12%
           
          2.0
                     		60%
                     		43%
                     		28%
                     		15%
           
          3.0
                     		83%
                     		62%
                     		37%
                     		22%
           
           
          ①該反應的焓變△H  0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
          ②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式              。若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅        g。
          

			
          

			
          
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