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        1. 【題目】下列各項(xiàng)中正確的是(

          A.中所有碳原子可能在同一平面上

          B.CH3CH2CHClCH3的命名為2-甲基-1-氯丙烷

          C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

          D.C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4(含順反異構(gòu))

          【答案】D

          【解析】

          A、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),與甲基相連的飽和碳原子與周圍的3個(gè)碳原子不在同一平面上,故A錯(cuò)誤;

          B、按照鹵代烴的命名原則,該鹵代烴的名稱為2-氯丁烷,故B錯(cuò)誤;

          C、聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中不含碳碳雙鍵,苯中不含碳碳雙鍵,是介于碳碳單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵,故C錯(cuò)誤;

          D、C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3(順反兩種)、CH2=C(CH3)2,共有四種,故D正確;

          答案為D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是(

          A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

          B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA

          C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

          D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、YZ、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,Y2+W的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法正確的是

          A. 原子半徑大。X>Y

          B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W

          C. 工業(yè)上通過(guò)電解Y的氧化物制取Y單質(zhì)

          D. XW可形成正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1)已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+B=C+D,14gA9gB恰好完全反應(yīng)生成0.5molC1gD則物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量為____________;

          2)某1L混合溶液中所含離子的個(gè)數(shù)比如下表,則M離子可能為_______

          所含離子

          NO3-

          SO42-

          Cu2+

          M

          個(gè)數(shù)比

          4

          1

          2

          1

          A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

          3)已知a g氣體X2中含有b個(gè)X原子,那么c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________;

          4)把V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO完全沉淀為BaSO4,則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

          供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

          (1)操作的名稱是____,操作的名稱是____。

          (2)試劑a_____ (填化學(xué)式,下同),試劑b_____。固體B_____。

          (3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

          (4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______。(不能”)若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)_____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知723K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=﹣QkJ/mol,在相同條件下,向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是(

          A.Q2= B.Q2 C.Q2<Q1<Q D.Q=Q1>Q2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溫度時(shí),在容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試回答:

          (1)計(jì)算反應(yīng)開始2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:vY=__,vX=__

          (2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是_______。

          (3) 起始與2min時(shí)的壓強(qiáng)之比_________

          (4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

          A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

          C. 體系壓強(qiáng)不再變化 D. 2v(X)=v(Y)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問題:

          1)圖中AC分別表示 、

          E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ,理由是

          2)圖中△H= KJ·mol-1;

          3V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:

          、

          4)如果反應(yīng)速率υSO2)為0.05 mol·L-1·min-1

          ,υO2= mol·L-1·min-1、

          υ(SO3)= mol·L-1·min-1;

          5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,求由S(s)生成3 molSO3(g)△H= 。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案