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        1. 【題目】用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,請回答:

          (1)實驗過程如右圖所示,分析判斷: 段化學(xué)反應(yīng)速率最快, 段收集的二氧化碳最多。

          (2)為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是( )

          A、蒸餾水B、NaCl固體C、NaCl溶液D、濃鹽酸

          (3)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率?

          【答案】(1)EF(1分)EF(1分)(2)AC(2分)

          (3)改用較大塊的碳酸鈣固體,或用于鹽酸板應(yīng)的東西把碳酸鈣部分包住等(1分)

          【解析】

          試題分析:(1)用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,從圖中可以看出EF段比較陡,故EF段的化學(xué)反應(yīng)速率最快,化學(xué)反應(yīng)速率快,則生成的二氧化碳最多;(2)加入蒸餾水,使得反應(yīng)物的濃度減小,故化學(xué)反應(yīng)速率減小,故A可以選;加入NaCl固體,對該反應(yīng)的反應(yīng)速率沒有影響,故B不能選;加入NaCl溶液,使得反應(yīng)物的濃度減小,故化學(xué)反應(yīng)速率減小,故C可以選;加入濃鹽酸,則化學(xué)反應(yīng)速率增大,故D不可以選,所以本題選擇AC;(3)除了上述方法外,還可以改用較大塊的碳酸鈣固體,或用于鹽酸板應(yīng)的東西把碳酸鈣部分包住,或者是減低溫度等等,只要合理即可。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有兩種有機物Q()P(),下列有關(guān)它們的說法中正確的是( )

          A. 二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2

          B. 二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

          C. 一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)

          D. Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液

          B. 水玻璃、碘水、Fe(OH)3膠體均為混合物

          C. CO2、SO3、CO均屬于酸性氧化物

          D. KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能導(dǎo)電,所以它們都屬于電解質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】把Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是(
          A.生成白色沉淀
          B.生成紅褐色沉淀
          C.無氣泡產(chǎn)生
          D.無變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中,●代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表價鍵。示例:(圖中F2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點,下列有關(guān)敘述正確的是( 。

          A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子

          C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】“HI(s)→HI(g)→H2I2的變化過程中,被破壞的作用力依次是(

          A. 范德華力、范德華力B. 共價鍵、離子鍵

          C. 范德華力、共價鍵D. 共價鍵、共價鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,2molX1molY進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是( )

          A. X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

          B. 將容器體積變?yōu)?/span>20LZ的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

          C. 若壓強增大1倍,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍

          D. 若升高溫度,X的濃度增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。

          2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

          3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

          ①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

          軌道能量由低到高排列順序是__________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2雜質(zhì),先加入合適的氧化劑使Fe2氧化為Fe3,最適合的氧化劑是

          A. Cl2水溶液 B. KMnO4溶液 C. H2O2水溶液 D. HNO3溶液

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