【題目】150℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.1：4B.3：11C.1：11D.21：22
【答案】A
【解析】
150℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8g，根據(jù)n=
計算生成O2的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n(混合氣體)=2(O2)，假設混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者之和，列方程計算。
向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體只增加3.6g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8g，所以n(O2)=18g÷32g/mol=0.25mol，假設混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2可知反應產(chǎn)生O2物質(zhì)的量是0.5x，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知H2O反應產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是0.5y，所以0.5x+0.5y=0.25， 44x+18y=11.6，解得x=0.1mol，y=0.4mol，所以原混合氣體中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比n(CO2)：n(H2O)=1：4，故合理選項是A。
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【題目】用常見烴A與某些烴的含氧衍生物可以制備PI（聚2－甲基－1,3－丁二烯）和PVB塑料。流程如圖：
完成下列填空：
（1）A的名稱是___，B的結構簡式為___，C→D的反應條件是___，D→PI的反應類型是___。
（2）E中所含官能團的名稱是___，寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：___。
a.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
b.能與氫氣發(fā)生加成反應
c.分子結構中含有一個甲基
（3）寫出F→G的化學反應方程式：___。
（4）試用電石和乙醛等原料（無機試劑任選）制取1,3－丁二烯（合成正丁橡膠的原料），寫出合成路線___。
（合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產(chǎn)物）
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【題目】一種微生物燃料電池如圖所示，下列關于該電池說法正確的是
A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應，做原電池的正極
B．b電極反應式為：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O
C．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室
D．標準狀況下，電路中產(chǎn)生6moLCO2同時產(chǎn)生22.4L的N2
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【題目】A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如下所示：
回答下列問題：
（1）A的名稱是_______，B含有的官能團是_______________。
（2）①的反應類型是____________，⑦的反應類型是________________。
（3）C和D的結構簡式分別為______________、_________________。
（4）異戊二烯分子中最多有________個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為___________。
（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體__________（填結構簡式）。
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線___________________。
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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ �。�
A.鈉與水反應：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑
B.氯氣與水反應： Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O
D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑
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【題目】將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍，假設完全反應（不考慮體積變化），試求：
(1)生成的沉淀的最大值是多少_________？
(2)原合金中Mg的質(zhì)量百分含量_________(計算結果保留一位小數(shù)點)。
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【題目】Ⅰ、秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期，“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。巴蜀中學某同學購買的“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L。
（2）該同學參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL上述濃度的消毒液：
①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。
②實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________。
（3）實驗過程中下列操作或說法不正確的是_____。
A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應烘干后才能用于溶液的配制
B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致所得溶液濃度偏低
C、定容時，俯視刻度線會導致所得溶液濃度偏低
D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切
（4）經(jīng)過查閱資料，測定所配消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：準確取出10.00mL消毒液稀釋至1000.00mL，量取稀釋液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的NaI溶液，用足量的醋酸酸化，充分反應后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液，完全反應時消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反應過程中的相關化學方程式為： 
，通過計算求出所配消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L 。（保留兩位有效數(shù)字）
Ⅱ、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的CuSO4和少量的Na2SO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。請根據(jù)下列流程，完成實驗方案（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液）
（1）操作a的名稱為____，所需的玻璃儀器有_____。
（2）固體E的成分為____（填化學式），加入的試劑④為_________。
（3）加入試劑①的目的是__________。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_______，過濾，洗滌，干燥。
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式為：MnO4-＋NO2-＋ →Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是( )
A.該反應中NO2-被還原B.反應過程中溶液的酸性增強
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方程式中缺少的粒子是OH－
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