某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是
| A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，鹽酸可全部被消耗 |
| B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條褪色，證明Cl2有漂白性 |
| C．Ⅲ圖中：生成棕色的固體，證明Cl2有強氧化性 |
| D．Ⅳ圖中：光照后量筒中氣體體積減小，說明甲烷與Cl2發(fā)生了加成反應(yīng) |
C
解析試題分析：A、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸不能被二氧化錳氧化，A不正確；B、氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因此圖Ⅱ中，干燥的有色布條不褪色，證明氯氣沒有漂白性，B不正確；C、生成棕色的固體是氯化銅，即氯氣把銅氧化生成氯化銅，證明Cl2有強氧化性，C正確；D、氯氣與甲烷方式取代反應(yīng)，生成的氯化氫極易溶于水，而使量筒中氣體體積減小，因此不能說明該反應(yīng)是加成反應(yīng)，D不正確，答案選C。
考點：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計、評價以及有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的判斷
優(yōu)生樂園系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列鑒別方法可行的是
| A．用NH3·H2O溶液鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ |
| B．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl—、SO2—4和CO2—3 |
| C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷 |
| D．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲醛和甲酸甲酯 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
見下表。欲用一種試劑甲來檢驗其溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進(jìn)行的是（在實驗過程中不允許加熱．過濾．萃取……等操作）
| | 試劑甲 | 離子X | 離子Y |
| A | HCl．Ba(OH)2 | CO32－ | HCO3- |
| B | NH3 ．H2O | Al3+ | Mg2+ |
| C | AgNO3 | I－ | Cl－ |
| D | NH4SCN，氯水 | Fe2+ | Fe3+ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)實驗的結(jié)論正確的是
| 選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
| B | 向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 | 溶液中一定含有 |
| C | 用酸度計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小 | H2SO3酸性強于H2CO3 |
| D | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色 | 濃氨水呈堿性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列物質(zhì)提純的方法正確的是
| A．除去乙醇中混有的乙酸：加入氫氧化鈉溶液分液 |
| B．除去混在CO2中的SO2：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣 |
| C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾 |
| D．除去混在CO2中的CO：將氣體通過裝有灼熱氧化銅的加熱管 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：
其中，步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學(xué)方程式和文字）: 。
（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4，請說明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是_______。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行生成TiCl4。
已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H=
394 kJ/mol。
則TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是_______________。
（3）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機(jī)光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：
TiO2/S
TiO2/S*（激發(fā)態(tài)）
TiO2/S* 
TiO2/S+ + e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S*+I3- 2TiO2/S + I3-
下列關(guān)于該電池敘述正確的是
| A．電池工作時，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電 |
| B．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 |
| C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3- 濃度不會減少 |
| D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
為實現(xiàn)消除碘缺乏癥的目標(biāo)，常采取向食鹽中加入含碘的物質(zhì)。其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明食鹽中存在IO3-�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（ ）
| A．③⑥ | B．②④⑥ | C．①③ | D．①②④⑤⑦ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原
理：
實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為 ，需要用到的主要玻璃儀器為 ；操作Ⅱ為 。
（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
| 序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ① | 將白色固體B加入水中， 加熱溶解， | 得到白色晶體和無色溶液 | |
| ② | 取少量濾液于試管中， | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
| ③ | 干燥白色晶體， | | 白色晶體是苯甲酸 |
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