【題目】我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：
(1)KMnO4溶液應該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。
(2)寫出滴定過程中反應的離子方程式：_____________。
(3)滴定終點的顏色變化：溶液由________色變?yōu)?/span>________色。
(4)以下哪些操作會導致測定的結果偏高________(填字母編號)。
a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管
b．滴定結束后俯視讀數(shù)
c．滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出
(5)某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00 g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內加入20.00 mL濃度為0.10 mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應一段時間，用酒精燈將錐形瓶內液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀]
①為使現(xiàn)象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；
②此2.00 g鈣片中CaCO3的質量為________g。
【答案】酸式 2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O 無 紫 ac 甲基橙 0.06
【解析】
(1)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，根據中和滴定所需儀器判斷；
(2)在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據此寫出反應的離子方程式；
(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含C2O42-溶液中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，據此判斷；
(4)分析不當操作對V(標準)的影響，根據c(待測)=
判斷對結果的影響；
(5)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，考慮二氧化碳溶于水，故要加熱煮沸，過量鹽酸用氫氧化鈉滴定，考慮氫氧化鈣的微溶性，應選擇在pH較低時變色的指示劑，根據滴定算出過量鹽酸，進而求得與碳酸鈣反應的鹽酸，根據方程式計算碳酸鈣的質量。
(1)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；
(2)高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入C2O42-中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色，故答案為：無；紫；
(4)a．滴定時，滴定管經水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液，造成標準液體被稀釋，濃度變稀，導致V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，結果偏高，故a正確；b．滴定前平視，滴定后俯視，則所用標準液讀數(shù)偏小，根據c(待測)=可知，結果偏低，故b錯誤；c．滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，結果偏高，故c正確；d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出，所用標準液V(標準)偏小，根據c(待測)=可知，結果偏低，故d錯誤；故答案為：ac；
(5)①根據題給信息，Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀出，甲基橙變色范圍為3.1～4.4，符合，石蕊變色不明顯，酚酞變色范圍為：8.2～10.0，pH較高，有氫氧化鈣沉淀生成，干擾滴定，故用甲基橙作指示劑，故答案為：甲基橙；
②中和滴定消耗鹽酸的物質的量=氫氧化鈉的物質的量=0.1mol/L×8mL=0.8mmol，則和碳酸鈣反應的鹽酸為：0.1mol/L×20mL-0.8mmol=1.2mmol=0.0012mol，
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 2mol
m 0.0012mol
m=
=0.06g，故答案為：0.06。
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(氣)
bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減小了
C. 物質B的質量分數(shù)增加了 D. a>b
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【題目】合成氨化學方程式 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為
，下列說法中正確的是
A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示
C. 圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ
D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示
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【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
(1)該反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為________。
(3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
ⅰ.COS(g)＋H2(g) 
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol－1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x＝________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關系如圖所示。
①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為_____；反應ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】明代《天工開物》中記載：“屬草木者為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿。”文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于
A.纖維素、油脂B.糖類、油脂C.纖維素、蛋白質D.油脂、蛋白質
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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。
（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D. 
若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數(shù)據增大的是_________________________。
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a_____b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號）
①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質的量A=B ④A中有鋅剩余
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【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span> B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應速率減小 D. 該反應的化學方程式為CO2＋H2 
CO＋H2O
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【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。
（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______ (填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結構式為___________；該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。
（4）第三周期與②同主族的元素的單質⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。
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【題目】25 ℃時,用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL a mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。已知N點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列說法不正確的是( )
A. 圖上四點分子種類相同
B. a=0.1
C. N、Q兩點的
:N=Q
D. P點溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)
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