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          下列敘述正確的是

          1. A.
            NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g
          2. B.
            1molNaCl的質(zhì)量是58.5g?mol-1
          3. C.
            58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1mol
          4. D.
            1molNaCl約含有6.02×1023個(gè)Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol等．
          B、1molNaCl的質(zhì)量是58g．
          C、根據(jù)n=計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，每摩爾氯化鈉含有1摩爾鈉離子和1mol氯離子，據(jù)此計(jì)算判斷．
          D、每摩爾氯化鈉含有1mol氯離子，根據(jù)N=nNA計(jì)算氯離子數(shù)目．
          解答：A、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，1mol氯化鈉的質(zhì)量是58.5g，故A錯(cuò)誤；
          B、1mol氯化鈉的質(zhì)量是58.5g，58.5g/mol是氯化鈉的摩爾質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
          C、58.5gNaCl的物質(zhì)的量為=1mol，所以含有的Na+與Cl-分別是1mol，故C錯(cuò)誤；
          D、氯化鈉由鈉離子與氯離子構(gòu)成，1molNaCl含有的氯離子數(shù)目約是1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故D正確．
          故選：D．
          點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量及有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          避蚊胺（又名DEET）是一種對(duì)人安全、活性高且無(wú)抗藥性的新型驅(qū)蚊劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：已知：RCOOH
          SOCl2
          RCOCl（酰氯）；RCOCl+NH3→RCONH2+HCl，避蚊胺在一定條件下，可通過(guò)下面的合成路線I來(lái)合成

          根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）由避蚊胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推測(cè)，下列敘述正確的是
          A、D
          A、D
          ．
          A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      B．它能發(fā)生酯化反應(yīng)
          C．它與甲苯互為同系物              D．一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
          （2）在反應(yīng)①～⑦中，屬于取代反應(yīng)的有
          ②③④⑤
          ②③④⑤
          （填序號(hào)）．
          （3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：C→DEET
          ；E→F
          ．
          （4）經(jīng)測(cè)定E的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色的反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中不含乙基，試寫出符合其條件的任意2個(gè)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          （任寫2種）
          （任寫2種）
          ．
          （5）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個(gè)吸收峰（及兩種環(huán)境的氫原子），試寫出J的化學(xué)名稱
          1，4二甲基苯或?qū)Χ妆?/div>
          1，4二甲基苯或?qū)Χ妆?/div>；J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應(yīng)，制成滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學(xué)方程式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是
          第4周期第Ⅷ族
          第4周期第Ⅷ族

          （2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)寫出NaH的電子式
          Na+[：H]-
          Na+[：H]-

          （3）b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時(shí)
          促進(jìn)
          促進(jìn)
          （“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          （4）下列敘述正確的是
          A、D、E
          A、D、E
          ．
          A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
          B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
          C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
          D．原子半徑：h＞e＞a
          E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
          （5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：
          3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
          3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?崇文區(qū)二模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)之比為3：4．
          請(qǐng)回答：
          （1）X的電子式
          ；若實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O；
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O；
          ．
          （2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，
          加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
          加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
          ．
          （3）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為
          HF
          HF
          ，下列敘述正確的是
          a、b
          a、b
          （選填字母）．
          a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
          b．相同溫度時(shí)與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導(dǎo)電能力弱
          c．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
          （4）分子Z中所含元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

          當(dāng)n=1時(shí)，請(qǐng)寫出A-ABn的化學(xué)方程式
          C+H2
           高溫 
          .
           
          CO+H2（或2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO）
          C+H2
           高溫 
          .
           
          CO+H2（或2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO）
          （寫出一個(gè)即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個(gè)電子的是
          He、Be、Fe
          He、Be、Fe
          ；（填“元素符號(hào)”）
          （2）下列敘述正確的是
          a、c、d、f
          a、c、d、f
          ；（填字母序號(hào)）
          a．K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
          b．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
          c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
          d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
          e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
          f．電負(fù)性由大到小的順序：E＞D＞M
          g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
          （3）預(yù)測(cè)DA4+離子的空間構(gòu)型為
          正四面體型
          正四面體型
          ，ME2的空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          ；
          （4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
          請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）：
          Co（NH3）5Cl]Cl2
          Co（NH3）5Cl]Cl2
          ，此配合物中Co的化合價(jià)為
          +3
          +3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成如下（反應(yīng)條件略去）：
          精英家教網(wǎng)
          （1）撲熱息痛的分子式是
           

          （2）下列敘述正確的是
           

          A、生成貝諾酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
          B、FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
          C、常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛
          D、貝諾酯既是酯類物質(zhì)，也是氨基酸
          （3）1mol阿司匹林最多可跟
           
          mol的H2反應(yīng)．
          （4）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （5）病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，且有兩種產(chǎn)物相同，其中屬芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
           

          （6）撲熱息痛可由對(duì)氨基苯酚和乙酸酐[（CH3CO）20]在一定條件下制備，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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