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        1. 【題目】下列敘述中正確的是()

          A. 含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性

          B. 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

          C. 化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被氧化,也可能被還原。

          D. 失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)

          【答案】C

          【解析】

          A.一般含最高價(jià)元素的化合物具有氧化性如二氧化碳不具有強(qiáng)氧化性,A錯誤
          B.如亞鐵離子、亞硫酸根離子都既有氧化性也有還原性,B錯誤;
          C. 在化學(xué)反應(yīng)中,某元素化合價(jià)從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)化合價(jià)可能升高也可能降低,則此元素可能被氧化也可能被還原,所以C選項(xiàng)是正確的;
          D.還原性的強(qiáng)弱與失去電子的數(shù)目無關(guān)而與失去電子的難易程度有關(guān),D錯誤

          所以C選項(xiàng)是正確的。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。某興趣小組探究不同條件下KIO2的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)如下。

          裝置

          燒杯中的液體

          現(xiàn)象(5分鐘后)

          2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉

          無明顯變化

          2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl

          溶液變藍(lán)

          2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl

          無明顯變化

          2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH

          溶液變藍(lán),顏色較②淺

          (1)實(shí)驗(yàn)②中生成I2的離子方程式是___________。

          (2)實(shí)驗(yàn)③的目的是_________________________________________________________________。

          (3)實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺的原因是________。

          (4)為進(jìn)一步探究KIO2的反應(yīng),用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          燒杯中的液體

          現(xiàn)象(5小時(shí)后)

          2 mLpH=8.5混有KOH1mol/L KI溶液+5滴淀粉

          溶液才略變藍(lán)

          2 mLpH=10混有KOH1mol/L KI溶液+5滴淀粉

          無明顯變化

          I.對于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象.甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-,設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想。

          i.燒杯a中的溶液為____。

          ii.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:通入O2后,_______。

          .乙同學(xué)向pH=10KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水,溶液先變藍(lán)后迅速褪色.經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-,褪色的原因是(用離子方程式表示)____________。

          (5)該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了整體反思.推測實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______;實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】近幾年全國各地都遭受十面霾伏。其中機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)最大。汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到容積固定的2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

          (1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。

          (2)20min時(shí),cCO2__________,NO的轉(zhuǎn)化率為__________。

          (3)0--10min的平均速率v(N2)__________

          (4)20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO轉(zhuǎn)化率增大,則改變的條件可能為__(填序號)。

          A.縮小容器容積 B增加CO的量

          C降低溫度 D使用催化劑

          (5)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)【下圖中的v()、Kn、w分別代表正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某工廠用硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉的工藝流程如下,等物質(zhì)的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2

          (1)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          (2)分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度,目的是
          (3)向母液中加入硝酸,發(fā)生反應(yīng)3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O,經(jīng)結(jié)晶可制得副產(chǎn)品NaNO3 . 對該過程中產(chǎn)生的NO的處理方法是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1H、2H、3H、H+ 、H2是( )

          A. 氫的5種同位素 B. 5種氫元素

          C. 氫的5種同素異形體 D. 氫元素的5種不同微粒

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( 。

          A. pH=12的溶液中,K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存

          B. pH=0的溶液中,Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存

          C. 0.1molL1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH

          D. 0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(
          A.HCOOH+H2O═HCOO+H3O+
          B.CO2+H2O═HCO3+H+
          C.CO32+H2O═HCO3+OH
          D.HS═S2+H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列變化過程中,只破壞共價(jià)鍵的是(  )

          A. I2升華 B. NaCl顆粒被粉碎

          C. HCl溶于水 D. NH4HCO3受熱分解

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀 H2SO4 反應(yīng),又能跟 NaOH 溶液反應(yīng)的有

          Mg Al2O3 Al(OH)3 CuCl2

          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

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          同步練習(xí)冊答案