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        1. 【題目】3個(gè)SO32離子恰好將2個(gè)XO4離子還原,則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )
          A.+1
          B.+2
          C.+3
          D.+4

          【答案】D
          【解析】解:XO4離子中X的化合價(jià)為+7價(jià),SO32離子被氧化生成SO42 , S元素化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià),
          設(shè)XO4離子中X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為n,根據(jù)得失電子數(shù)目相等,則有:
          2×(7﹣n)=3×(6﹣4),
          解得:n=4,
          故選:D.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定量的CuSCu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒、得到CuO24.0g,若上述氣體為NONO2的混合物,且體積比為1:2。則V可能為

          A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】能用H++OH═H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是(
          A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
          B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
          C.二氧化碳通入澄清石灰水中
          D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),在通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

          已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

          下列說(shuō)法不正確的是

          A. 步驟①,最好用硫酸來(lái)溶解燒渣

          B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

          C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬

          D. 步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,下列鑒別方法中不可行的是 ( )

          A. 利用金屬鈉 B. 利用質(zhì)譜法

          C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A. 糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán) B. 酯類(lèi)物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

          C. 油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D. 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】pH2CH3COOH溶液;②pH2H2SO4溶液;③pH12的氨水;④pH12NaOH溶液。室溫條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是( 。

          A. 水電離的cH):

          B. 將②④溶液混合后,pH7,消耗溶液的體積:②

          C. 等體積的①、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大

          D. 10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后,溶液的pH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】羊毛的主要成分是( 。

          A. 蛋白質(zhì) B. 脂肪 C. 纖維素 D. 糖類(lèi)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑(易被氧化),某研究性學(xué)習(xí)小組為了制備少量Na2S2O5,并探究SO2的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)下圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)向A中滴加的硫酸最好選用__________________(填字母)。

          A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

          (2)打開(kāi)分液漏斗旋塞,發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下,應(yīng)采取的操作是__________________________。

          (3)關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

          (4)關(guān)閉K2、K3,打開(kāi)K1,若探究SO2的漂白性,裝置B應(yīng)盛有__________溶液;若探究SO2的還原性,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是_____________________________________;觀察到裝置C 中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

          (5)裝置D和F 的作用為__________________________。

          (6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化:__________________________

          (7)請(qǐng)指出該設(shè)計(jì)的缺陷:__________________________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案