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          在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

          1. A.
            在A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
          2. B.
            在B點(diǎn)，a >12.5，且c(Na+)=c(CH3COO-)
          3. C.
            在C點(diǎn)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
          4. D.
            在D點(diǎn)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				AD
          試題分析：若加入醋酸溶液很少，則可能出現(xiàn)c(Na+)> c(OH-)>c(CH3COO-) > c(H+)，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入12.5mL醋酸時(shí)，醋酸與氫氧化鈉溶液恰好中和生成醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，而B點(diǎn)pH=7，說明醋酸過量，a>12.5，溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由pH=7得c(Na+)=c(CH3COO-)，B正確；C點(diǎn)為醋酸和醋酸鈉混合溶液，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C正確；D點(diǎn)為等物質(zhì)的量CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，由物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，D錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：離子濃度比較
          點(diǎn)評：向氫氧化鈉溶液中滴加醋酸，一般情況下，pH>7時(shí)，c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)，但要注意特殊情況，即醋酸加入量很少時(shí)，c(Na+)> c(OH-)>c(CH3COO-) > c(H+)。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是在（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鷹潭二模）室溫下，在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液，pH 與滴加 CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
          （1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
          否
          否
          （填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在
          AB
          AB
          （填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
          （2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)（選用滴定管如圖2所示）
          C
          C
          ．
          

          


          

錐形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
選用指示劑
選用滴定管
          

          
A
堿
酸
石蕊
乙
          

          
B
酸
堿
甲基橙
甲
          

          
C
堿
酸
酚酞
甲
          

          
D
酸
堿
酚酞
乙
          （3）的D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
          =
          =
          2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）在C點(diǎn)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖，下列分析正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
          （1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
           
          （填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在
           
          （填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
          （2）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
           
          2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）在C點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序：
           
          ．
          

			
          

			
          
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