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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在標準狀況下，將224L氯化氫氣體完全溶于635mL的水（密度為1g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，該溶液中溶質的物質的量是多少__？該鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少__？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】10mol 36.5% 
          【解析】
          根據(jù)n=，標準狀況下，224L氯化氫氣體物質的量為=10mol；
          根據(jù)物質的量濃度計算公式c=，則，由于溶劑的體積不能代替溶液的體積，即溶液的體積未知，不能計算出鹽酸的物質的量濃度；根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)=，結合題目已知條件，可計算該溶液溶質的質量分數(shù)。鹽酸溶液中HCl的質量=10moL×36.5g/mol=365g，水的質量為635mL×1g/mL=635g，該溶液質量分數(shù)為= 36.5%，
          答案為：36.5%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，向100 mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，測得最后所得溶液M的PH＞7（反應前后溶液的體積變化忽略不計）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
          已知圖中B點位置固定，且V(B)=300,而點A C 可在各自的軸上移動。
          （1）原溶液的物質的量濃度為_________mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質的物質的量濃度是___________mol/L(兩種溶液混合時體積可以直接相加)
          （2）V(A)的取值不同時，溶液M中的溶質的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?/span>
          V(A)的取值
          V(A)＝0
          0＜V(A)＜150
          V(A)＝150
          150＜V(A)＜300
          溶質的成分
          ①__________
          ②___________
          ③_________
          ④_____________
          當V(A)＝200時，C點數(shù)值為_____________。
          （3）取V(A)＝100時對應的溶液M 30ml 與等體積的1 mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產生的氣體體積Vml,則V 的取值范圍是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下有關物質的質量分數(shù)和物質的量濃度的敘述正確的是
          A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1:1:1
          B. Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等
          C. 質量分數(shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的質量分數(shù)為大于10%
          D. 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g.cm-3，物質的量濃度為4.0mol/L ，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確
          ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
          ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2
          ③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2
          ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
          A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子B.14 g氮氣中含6.02×1023個氮分子
          C.常溫常壓下，32gO3含有的原子數(shù)為2NAD.18 g水中所含的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，正確的是 (　　)
          A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
          B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋
          D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
          A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
          B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
          C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
          D. d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為達到實驗目的，試劑或儀器或操作正確的是（ ）
          選項
          實驗目的
          試劑或儀器或操作
          A
          測定中和熱
          選擇濃硫酸與NaOH溶液作為試劑
          B
          比較Cl與S的非金屬性
          將鹽酸滴入溶液中
          C
          制備氫氧化鐵膠體
          將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色
          D
          電解法制取氯氣
          用鐵作陽極電解飽和食鹽水
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3mol X(g)與1mol Y(g)，下列說法正確的是（ ）
          A. 充分反應后，放出熱量為akJ
          B. 當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質的量濃度之比一定為3∶1
          C. 當X的物質的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡
          D. 若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
          

			
          

			
          
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