Question

【題目】在通風(fēng)廚中進(jìn)行下列實驗，下列說法不正確的是（ ）

步驟
現(xiàn)象	Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色	Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

A．I中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2===2NO2

B．II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C．對比I、II中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D．針對III中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、鐵與稀硝酸反應(yīng)放出無色NO，該氣體遇空氣被氧化為紅棕色NO2氣體，A正確；B、實驗II現(xiàn)象表明，濃硝酸使鐵鈍化，鐵表面形成致密的氧化膜，該氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，B正確；C、實驗II停止的原因是發(fā)生鈍化，因此不能用于比較稀硝酸、濃硝酸的氧化性強弱，C錯誤；D、兩種金屬與濃硝酸形成原電池，連接電流計可以判斷鐵是正極還是負(fù)極，D正確；答案選C。

【考點地位】本題主要是考查化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價。

【名師點晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)考查有關(guān)實驗現(xiàn)象及解釋，原電池理論等，學(xué)生應(yīng)明確鐵在稀硝酸中反應(yīng)生成NO，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 并能根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強弱，同時還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。