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          在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：，若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/L·s，若要產(chǎn)物Z為2.6mol，反應(yīng)需要的時間為___________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)，若則用單位時間內(nèi)的濃度變化表示的反應(yīng)速率是（   ）。
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol·L-1,經(jīng)過10 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L-1,在這10 s內(nèi)，它的反應(yīng)速率為(    )
          A．0.08B．0.08 mol·(L·s)-1C．0.04D．0.04 mol·(L·s)-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　)
          A．v(NH3)＝0.0100mol·L-1·s-1　　　
          B．v(O3)＝0.0010mol·L-1·s-1
          C．v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1　　　
          D．v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗紀(jì)錄：
          反應(yīng)時間t/h
          		1
          		4
          		9
          		16
          		25
          MgO層厚Y/nm
          		0.05a
          		0.20a
          		0.45a
          		0.80a
          		1.25a
          NiO層厚Y′/nm
          		B
          		2b
          		3b
          		4b
          		5b
          (表中a和b均為與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù))
          請完成下列問題：
          （1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是：__________
          _______________________________________________________________________________。
          （2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系類型：MgO氧化膜厚Y與t屬___________型，NiO氧化膜Y′與t屬______________型（填“直線”“拋物線”“對數(shù)”或“雙曲線”等類型）。
          （3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：________________，其理由是：
          _______________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          將Zn投入一定濃度一定體積的鹽酸中，H2的生成速率與時間的關(guān)系如圖所示，試解釋圖中曲線變化的原因（縱坐標(biāo)為H2的生成速率，橫坐標(biāo)為時間）。

          答：①                                               ；
          ②                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (1)（4分）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

          起始濃度（）：   1.5     1.0          0
           2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
          則①a=        ，b=         。　　
          ②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C(s)十H2O(g) CO(g)十H2(g) 在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是
          A．減少C的量B．容積不變，增加水蒸氣的量
          C．升溫D．壓強(qiáng)不變，充入Ne
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)，若反應(yīng)物濃度由1 mol·L-1降到0.6 mol·L-1需要20s，則反應(yīng)物濃度再由0.6 mol·L-1降到0.4 mol·L-1所需要的時間為：
          A．10sB．大于10sC．小于10sD．無法判斷
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案