Question

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。

（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是_______ ，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整）_________。

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定I方案不可行，理由是__________________；

②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示 ，其讀數(shù)為 _____mL.

b．平行滴定后獲得實驗結果

③判斷Ⅲ方案的實驗結果___________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11

（3） 某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 飽和NaCl溶液 MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O debcf 殘余液中的MnCl2 也會與AgNO3反應形成沉淀 否 22 .60 偏小

【解析】

（1）熟悉常見儀器的形狀，說出其名稱；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，結合氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解度特點選擇合適的除雜劑；分析各裝置作用進行排序；
（2）①Ⅰ方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳，二氯化錳也會與硝酸銀反應；
②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質的量；根據圖二讀取數(shù)據；
③Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量，因為部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大；
（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣。

（1）裝置甲中儀器A的名稱分液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以用飽和食鹽水除去氯化氫；
甲裝置用來制取氯氣，A為分液漏斗用來滴加濃鹽酸；從甲裝置出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中濃硫酸的作用干燥氯氣；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以裝置丙中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，依次通過丙、乙，氯氣密度比空氣密度大，用向上排氣法收集（長進短出），正確的順序為：a→d→e→b→c→f→g；
因此，本題正確答案是：分液漏斗；飽和NaCl溶液；MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；debcf；
（2）①Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應，氯化錳和鹽酸都和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；
因此，本題正確答案是：殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；
②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質的量；根據圖二讀取數(shù)據為：22.60mL；
因此，本題正確答案是：否；22.60；
③Ⅲ方案：根據Ksp（CaCO3）=2.8×10-9 Ksp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，因為部分碳酸鈣轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏小，
因此，本題正確答案是：偏�。�
（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣，裝置如圖所示，
；
因此，本題正確答案是：。