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          分析下列各氧化還原反應(yīng)中各元素化合價(jià)的升降情況，指出各反應(yīng)的氧化劑、還原劑：
          （1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu          
          （2）2H2O2H2↑+O2↑
          （3）CO2+C2CO           
          （4）2H2S+SO2=2H2O+3S↓   
          （5）3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Fe：0→+2，Cu：+2→0；氧化劑和還原劑分別是CuSO4和Fe。
          （2）H2O中H：+1→0，O：-2→0；H2O既做氧化劑又做還原劑。
           
           
          （3）CO2中C：+4→+2，C：0→+2；氧化劑和還原劑分別是CO2和C。
          Fe
           
          學(xué)生展示錯題錯因表格
          C
           
          （4）H2S中S：-2→0，SO2中S：+4→0；氧化劑和還原劑分別是SO2和H2S。
          稀鹽酸
           
          CO2
           
          （5）S：0→-2和0→+4；S既做氧化劑又做還原劑。
          判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑主要看反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是
          A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
          C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的        。
          a．H2SO4    b．BaSO4
          c．N2SO4    d．NaOH
          e．CH3CH2OH
          （2）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①        ；
          ②。
          （3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是        。
          （4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
          已知負(fù)極的電極反應(yīng)是。
          ①正極的電極反應(yīng)是        。
          ②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是        。
          （5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水在下列化學(xué)反應(yīng)中，作還原劑的是（  ）
          A．2F2+2H2O＝4HF+O2B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
          C．Na2O+H2O＝2NaOHD．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          PbCrO4是一種強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下發(fā)生下列反應(yīng):
          2PbCrO4+C2H5OH+2H2SO4Cr2O3↓+2PbSO4↓+CH3CHO+O2↑+3H2O
          下列說法正確的是（　�。�
          A．反應(yīng)中當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有1 mol CH3CH2OH被氧化
          B．反應(yīng)中PbCrO4既被氧化又被還原
          C．反應(yīng)后的產(chǎn)物中CH3CHO是氧化產(chǎn)物，O2是還原產(chǎn)物
          D．反應(yīng)后的產(chǎn)物中PbSO4是氧化產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          重鉻酸銨〔（NH4)2Cr2O7〕是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是（   ）
          A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在一個(gè)具有活塞的密閉容器中充入NH3和Cl2，反應(yīng)恰好完成，若生成物只有N2和HCl，則反應(yīng)前后體積之比為（   ）
          A．5∶7B．7∶5C．7∶11D．11∶7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
          A．H+、 CO32- 、AlO2-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Mg2+、I-
          C．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D．NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
          B．有化學(xué)鍵斷裂或有化學(xué)鍵形成的變化一定是化學(xué)變化
          C．若A元素的金屬性強(qiáng)于B元素的金屬性，則A一定可置換B鹽溶液中的B
          D．弱酸不可能制得強(qiáng)酸，弱酸鹽也不可能制得強(qiáng)酸鹽
          

			
          

			
          
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